Гремучая смесь это – Гремучая смесь — это… Что такое Гремучая смесь?

Гремучая смесь – родентицидная приманка от крыс и мышей, действие крысиного яда

От появления крыс и мышей не застрахован никто. Они появляются в частным домах, уничтожают запасы зерна в амбарах, поедают продукты питания на складах. Грызуны могут выбрать местом обитания подвалы, чердаки и канализацию многоэтажного дома. Как избавиться от неприятного соседства с мышами и крысами?

В решении проблемы поможет «Гремучая смесь» – родентицидная приманка, губительное действие которой основано на бродифакуме и битрексе. Препарат зарекомендовал себя с положительной стороны. Крысы и мыши с удовольствием потребляют его в пищу. Согласно наблюдениям, он составил 43% суточной еды домовых мышей, 49% – у крыс, более 30% — у полевок.

Гремучая смесь отрава для крыс

Пищевая добавка «Гремучая смесь» – отрава для крыс, полевок и мышей, представляющая собой тестообразное вещество синего и красного цвета в равных пропорциях. Оно отличается родентицидными свойствами, имеет привлекательный для грызунов аромат и внешний вид.

Ключевой действующий компонент – бродифакум. Это коагулянт второго поколения, который вызывает гибель организма за счет вмешательства в механизм свертываемости крови. Он относится к чрезвычайно опасным веществам 1 класса. Результат бродифакума усиливается красителями, растительным маслом, пищевыми добавками, консервантами и аттрактантами. Подобный комплекс способствует привлечению крыс и мышей, побуждает их попробовать разбросанную отраву. В состав добавлена горькая составляющая– битрекс. Она защищает других животных и птиц от поедания отравляющего вещества.

Аппарат, попавший внутрь организма, не сразу проявляет свое действие. Внутреннее кровотеченье и удушье наступают только на 3-4 сутки. Спустя еще 3-4 дня особи погибают.

Крысиный яд гремучая смесь

Крысиный яд «Гремучая смесь» быстро стал востребован среди дачников и владельцев предприятий в пищевой отрасли. Он имеет следующие преимущества и особенности:

1. Одной съеденной порции достаточно, чтобы бродифакум оказал губительное действие на грызунов.
2. Выраженное кумулятивное действие.
3. Пищевая добавка упакована в фильтр-пакеты, которые пропускают аромат, но не впитывают влагу. Это позволяет оставлять препарат около канализации и водостоков.
4. Отложенное губительное действие «Гремучей смеси» не позволяет грызунам вычислить причины удушья, распространить информацию среди сородичей. За 3-4 дня крысы и мыши успевают покинуть дом, и погибают на улице.
5. Легкая утилизация родентицидной приманки. После использования ее можно сжечь или закопать в грунт.

Работа с крысиным ядом требует особой осторожности. Раскладывать приманки можно только в перчатках и спецодежде, соблюдая технику безопасности.

Гремучая смесь инструкция по применению

«Гремучая смесь» положительно зарекомендовала себя в борьбе с крысами и мышами на предприятиях общественного питания, в жилых домах, на промышленных объектах пищевой сферы, подвалах и чердаках, в подсобных комнатах детских учреждений.

«Гремучая смесь» покажет хорошую эффективность, если будет соблюдаться инструкция по применению. В ней указаны дозировки препарата, правила и места размещения, на которые влияют численность и вид грызунов.

Основные правила использования «Гремучей смеси»:

1. При высокой численности крыс 1 порция составляет 50 г, при низкой – 20 г.
2. При высокой численности мышей 1 порция составляет 30 г, при низкой – 10 г.
3. Расстояние между точками с приманкой зависит от объема популяции и вида животного – от 2 до 15 метров.
4. Место размещения приманки – около нор, на пути передвижения грызунов, под мебелью, в щелях и других укромных местах помещения.
5. Пищевую ядовитую добавку следует разложить на картонную подложку, пластик или полиэтилен. Можно использовать для этих целей специальные емкости – ящики, лотки, контейнеры.
6. Пакетики с тестообразным веществом лучше выкладывать пинцетом, чтобы не отпугнуть грызунов человеческим запахом. Не стоит вскрывать их.

Места с отравой необходимо осматривать каждый день. Съеденные порции следует заменить на новые. Если приманка осталась нетронутой через 7-10 дней, стоит сменить место ее расположения. Борьбу с грызунами заканчивают, если все подложки остаются с полными порциями.

С помощью «Гремучей смеси» можно осуществлять профилактику появления грызунов в наиболее вероятных местах в ожидаемые периоды размножения. Для этого отравляющее вещество оставляют в предполагаемой точке обитания особей на несколько месяцев, проверяют порции минимум 1 раз в 2 недели.

Для безопасности людей и домашних животных, наибольшей эффективности рекомендуется доверить борьбу с крысами и мышами профессиональным специалистам. Опытные работники компании «Дез Групп» после анализа обстановки подберут оптимальный препарат для уничтожения грызунов, в короткие сроки избавят вас от нежелательных паразитов и вредителей в доме и на участке. Для вызова бригады свяжитесь с представителем фирмы по телефону.

Автор статьи Мягков Сергей

Статья опубликована 25.06.2019

dezoff.ru

Гремучий газ Википедия

Эта статья описывает физико-химические процессы горения водорода; о ядерном горении водорода в звёздах см. Протон-протонный цикл.

Водород считается одним из наиболее перспективных топлив как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств^[1]. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около 50 МДж/кг).

Смеси водорода с кислородом или воздухом взрывоопасны и называются гремучим газом (название происходит от knallgas, нем. knall — громкий хлопок, резкий звук выстрела или взрыва). При зажигании искрой или другим источником смесь водорода с воздухом небольшого объёма сгорает чрезвычайно быстро, с громким хлопком, что субъективно воспринимается как взрыв. В физике горения такой процесс считается медленным горением, или дефлаграцией, однако гремучий газ способен и к детонации, при этом действие взрыва оказывается существенно более сильным.

Наиболее взрывоопасны смеси с составом близком к стехиометрическому, в стехиометрической смеси на один моль кислорода приходится два моля водорода, то есть, с учётом того, что в воздухе соотношение кислорода и азота и других не участвующих в горении газов по объёму составляет примерно 21 % : 79 % = 1:3,72, объёмное соотношение водорода с воздухом в гремучем газе в стехиометрическом соотношении составляет ≈0,42^[2]. Однако гремучий газ способен гореть в широком диапазоне концентраций водорода в воздухе, от 4—9 объёмных процентов в бедных смесях и до 75 % в богатых смесях. Приблизительно в этих же пределах он способен и детонировать^[3].

Гремучий газ самовоспламеняется при атмосферном давлении и температуре 510 °C. При комнатной температуре в отсутствие источников зажигания (искра, открытое пламя) гремучий газ может храниться неограниченно долго, однако он способен взорваться от самого слабого источника, так как для инициирования взрыва достаточно искры с энергией 17 микроджоулей^[4]. С учётом того, что водород обладает способностью проникать через стенки сосудов, в которых он хранится, например, диффундировать сквозь металлические стенки газового баллона, и не обладает никаким запахом, при работе с ним следует быть чрезвычайно осторожным.

Получение

В 1766 г. Генри Кавендиш получил водород в реакции металла с кислотой:

Fe+h3SO4⟶FeSO4+h3{\displaystyle {\ce {Fe + h3SO4 -> FeSO4 + h3}}}.

В лабораторных условиях гремучий газ можно получить электролизом воды в реакции:

2h3O⟶2h3+O2{\displaystyle {\ce {2h3O -> 2h3 + O2}}}.

Применение

В XIX веке для освещения в театрах использовался так называемый друммондов свет, где свечение получалось с помощью пламени кислород-водородной смеси, направленного непосредственно на цилиндр из негашёной извести, которая может нагреваться до высоких температур (белого каления) без расплавления. В пламени кислород-водородной смеси достигается высокая температура, и также в XIX веке это нашло применение в паяльных лампах для плавления тугоплавких материалов, резки и сварки металлов. Однако все эти попытки применения гремучего газа были ограничены тем, что он очень опасен в обращении, и были найдены более безопасные варианты решения этих задач.

В настоящее время водород считается перспективным топливом для водородной энергетики. При горении водорода образуется чистая вода, поэтому этот процесс считается экологически чистым. Основные проблемы связаны с тем, что затраты на производство, хранение и транспортировку водорода к месту его непосредственного применения слишком высоки, и при учёте всей совокупности факторов водород пока не может конкурировать с традиционными углеводородными топливами.

Кинетическая схема горения водорода

Горение водорода формально выражается суммарной реакцией:

2h3+O2⟶2h3O{\displaystyle {\ce {2h3 + O2 -> 2h3O}}}.

Однако эта суммарная реакция не описывает разветвлённые цепные реакции, протекающие в смесях водорода с кислородом или воздухом. В реакциях участвуют восемь компонентов: H₂, O₂, H, O, OH, HO₂, H₂O, H₂O₂. Подробная кинетическая схема химических реакций между этими молекулами и атомами включает более 20 элементарных реакций с участием свободных радикалов в реагирующей смеси. При наличии в системе соединений азота или углерода число компонентов и элементарных реакций существенно увеличивается.

В силу того, что механизм горения водорода является одним из наиболее простых по сравнению с механизмами горения прочих газообразных топлив, таких, например, как синтез-газ или углеводородные топлива, а кинетические схемы горения углеводородных топлив включают в себя все компоненты и элементарные реакции из механизма горения водорода, он изучается чрезвычайно интенсивно многими группами исследователей^[5][6][7]. Однако, несмотря на более чем столетнюю историю исследований, этот механизм до сих пор изучен не полностью.

Критические явления при воспламенении

Полуостров самовоспламенения смеси H₂ + O₂. Цифрами 1, 2 и 3 помечены соответственно первый, второй и третий пределы воспламенения^[8].

При комнатной температуре стехиометрическая смесь водорода и кислорода может храниться в закрытом сосуде неограниченно долго. Однако при повышении температуры сосуда выше некоторого критического значения, зависящего от давления, смесь воспламеняется и сгорает чрезвычайно быстро, со вспышкой или взрывом. Это явление нашло своё объяснение в теории цепных реакций, за которую Н. Н. Семёнов и Сирил Хиншелвуд были удостоены Нобелевской премии по химии 1956 года.

Кривая зависимости между критическими давлением и температурой, при которых происходит самовоспламенение смеси, имеет характерную Z-образную форму, как показано на рисунке. Нижняя, средняя и верхняя ветви этой кривой называются соответственно первым, вторым и третьим пределами воспламенения. Если рассматриваются только первые два предела, то кривая имеет форму полуострова, и традиционно этот рисунок называется полуостровом воспламенения.

Спорные теории

В 1960-е года американский инженер Уильям Роудс (William Rhodes) якобы открыл «новую форму» воды, коммерциализированную Юллом Брауном (Yull Brown), болгарским физиком, эмигрировавшим в Австралию. «Брауновский газ», то есть фактически смесь кислорода и водорода, получаемая в аппарате электролиза воды, объявлялся способным очищать радиоактивные отходы, гореть как топливо, расслаблять мышцы и стимулировать проращивание семян^[9]. Впоследствии итальянский физик Руджеро Сантилли (en:Ruggero Santilli) выдвинул гипотезу, утверждающую существование новой формы воды в виде «газа HHO», то есть химической структуры вида (H × H — O), где «×» представляет гипотетическую магнекулярную связь, а «—» — обычную ковалентную связь. Статья Сантилли, опубликованная в авторитетном реферируемом журнале International Journal of Hydrogen Energy^[10], вызвала жёсткую критику со стороны коллег, назвавших утверждения Сантилли псевдонаучными^[11], однако некоторые другие учёные выступили в поддержку Сантилли^[12][13].

Примечания

1. ↑ Sánchez, Williams — review, 2014.
2. ↑ Уравнение горения стехиометрической водородно-воздушной смеси: 0,21·2Н₂ + 0,21О₂ + 0,79(N₂ + …) → 0,42H₂O + 0,79(N₂+…).
3. ↑ Гельфанд и др., Водород: параметры горения и взрыва, 2008, с. 85,196.
4. ↑ Корольченко, Пожаровзрывоопасность веществ, 2004, с. 311.
5. ↑ Konnov A. A. Remaining uncertainties in the kinetic mechanism of hydrogen combustion // Combustion and Flame. — Elsevier, 2008. — Vol. 152, № 4. — P. 507–528. — DOI:10.1016/j.combustflame.2007.10.024.
6. ↑ Shimizu K., Hibi A., Koshi M., Morii Y., Tsuboi N. Updated Kinetic Mechanism for High-Pressure Hydrogen Combustion // Journal of Propulsion and Power. — American Institute of Aeronautics and Astronautics, 2011. — Vol. 27, № 2. — P. 383–395. — DOI:10.2514/1.48553.
7. ↑ Burke M. P., Chaos M., Ju Y., Dryer F. L., Klippenstein S. J. Comprehensive H₂/O₂ kinetic model for high-pressure combustion // International Journal of Chemical Kinetics. — Wiley Periodicals, 2012. — Vol. 44, № 7. — P. 444–474. — DOI:10.1002/kin.20603.
8. ↑ Льюис, Эльбе, Горение, пламя и взрывы в газах, 1968, с. 35.
9. ↑ Ball, Philip. Nuclear waste gets star attention (англ.) // Nature : journal. — 2006. — ISSN 1744-7933. — DOI:10.1038/news060731-13.
10. ↑ Ruggero Maria Santilli. A new gaseous and combustible form of water (англ.) // International Journal of Hydrogen Energy : journal. — 2006. — Vol. 31, no. 9. — P. 1113—1128. — DOI:10.1016/j.ijhydene.2005.11.006.
11. ↑ J. M. Calo. Comments on «A new gaseous and combustible form of water» by R.M. Santilli (Int. J. Hydrogen Energy 2006: 31(9), 1113–1128) (англ.) // International Journal of Hydrogen Energy : journal. — 2006. — 3 November (vol. 32, no. 9). — P. 1309—1312. — DOI:10.1016/j.ijhydene.2006.11.004. Архивировано 1 августа 2013 года.
12. ↑ Martin O. Cloonan. A chemist’s view of J.M. Calo’s comments on: «A new gaseous and combustible form of water» by R.M. Santilli (Int. J. Hydrogen Energy 2006:31(9), 1113–1128) (англ.) // International Journal of Hydrogen Energy : journal. — 2008. — Vol. 33, no. 2. — P. 922—926. — DOI:10.1016/j.ijhydene.2007.11.009. Архивировано 20 марта 2012 года.
13. ↑ J.V. Kadeisvili. Rebuttal of J.M. Calo’s comments on R.M. Santilli’s HHO paper (англ.) // International Journal of Hydrogen Energy : journal. — 2008. — Vol. 33, no. 2. — P. 918—921. — DOI:10.1016/j.ijhydene.2007.10.030. Архивировано 20 марта 2012 года.

Литература

• Льюис Б., Эльбе Г. Горение, пламя и взрывы в газах. 2-е изд. Пер. с англ. под ред. К. И. Щёлкина и А. А. Борисова. — М.: Мир, 1968. — 592 с.
• Гельфанд Б. Е., Попов О. Е., Чайванов Б. Б. Водород: параметры горения и взрыва. — М.: Физматлит, 2008. — 288 с. — 700 экз. — ISBN 9785922108980.
• Корольченко А. Я., Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х частях. Часть 1. — М.: Ассоциация «Пожнаука», 2004. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3.

Обзоры

Ссылки

wikiredia.ru

Гремучая смесь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гремучая смесь

Cтраница 1

Гремучая смесь ( смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода) при комнатной температуре не реагирует. Если нагреть ее хотя бы в одном месте до 700 С, процесс взаимодействия начнется бурно и окончится мгновенно со взрывом.  [1]

Гремучая смесь находится в закрытом сосуде при стандартных условиях.  [2]

Образование гремучей смеси может иметь место также при неправильном пуске камеры розжига, куда, как известно, подаются горючий ( преимущественно водяной) газ и воздух.  [3]

Воспламенение гремучей смеси происходит только при условиях, соответствующих точкам внутри заштрихованной площади, которая и называется полуостровом воспламенения. Вне пределов полуострова воспламенения не происходит — реакция идет медленно или даже не идет вовсе.  [5]

Образование гремучей смеси в генераторе возможно лишь в процессе заполнения его водородом. Чтобы это предотвратить, применяют промежуточное заполнение машины углекислым газом. Так как статор выполняют взрывостойким и газоплотным, то практически без конструктивных изменений можно применять водород с повышенным давлением. При этом его плотность увеличивается и, следовательно, возрастает объемная теплоемкость. Коэффициент теплоотдачи с поверхности также возрастает, но несколько слабее, чем по линейной зависимости.  [7]

Что такое гремучая смесь и в чем заключается ее опасность.  [8]

Вероятность образования гремучей смеси увеличивается при остановке и пуске доменной печи. Из остановленной печи прекращается выход газа, а оставшийся в сети газ, уменьшаясь в объеме при охлаждении, создает разрежение, вследствие чего возможно подсасывание воздуха и образование взрывоопасной смеси.  [9]

Устройство сжигания гремучей смеси выводит из потока смесь кислорода и водорода, так как при их концентрации более 4 % она взрывоопасна.  [10]

Найденные для гремучей смеси закономерности и факты затем подтверждены и обобщены на реакциях горения углеводородов, методом фиксации промежуточных перекисей и альдегидов при низких температурах.  [11]

Например, гремучую смесь водорода с кислородом при комнатной температуре ( и при атмосферном давлении) можно хранить в сосуде сколько угодно долго, не опасаясь, что произойдет горение ( взрыв), так как при такой температуре реакция окисления водорода идет чрезвычайно медленно.  [13]

На электролизных установках гремучая смесь может образоваться при понижении уровня электролита в электролизере и оголении диафрагм, когда водород через отверстия катодного листа и поры диафрагмы диффундирует в анодное пространство, или при значительном превышении давления в катодном пространстве по сравнению с анодным.  [14]

Примером может служить гремучая смесь: 2h3 — f — O2, находящаяся при комнатной температуре в ложном равновесии.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Взрыв гремучей смеси

Описание:

В опыте мы добываем водород реакцией алюминия с водой в присутствие гидроксида натрия. Такой способ добычи водорода уже был подробно описан нами: Опыт «Взрывная пена», Опыт «Шарик — водородная бомба».

 

В дне металлической банки проделали маленькое отверстие, которое необходимо затем заткнуть (например, заостренной спичкой). Перевернув банку дном вверх, наполняем ее водородом. Воздух при этом полностью вытесняется из банки.

Уберем спичку и поднесем к отверстию горящую лучину. Происходит сильный взрыв.

 

Объяснение:

Водород горит, но не взрывается. При поднесении пламени из отверстия должно было вырываться узкое желтоватое пламя сгорающего водорода. Почему же водород в банке взорвался, подбросив саму банку вверх?

 

Дело в том, что в банке образовался «гремучий газ», который взрывается. Гремучий газ — это смесь водорода и кислорода (в соотношении 2:1 эта смесь наиболее опасна). 

 

«Гремучий газ» образуется при смешивании водорода с воздухом. Водород легче воздуха и поэтому из открытого отверстия он устремляется вверх. Воздух снизу банки засасывается в освобождающееся пространство и, когда концентрация кислорода в банке будет достаточной, происходит сильный взрыв уже «гремучей смеси». 

 

Водород соединяясь с кислородом сгорает с образованием воды, поэтому под банкой видно было влажное пятнышко на плитке после взрыва (это водяной пар, образованный при реакции, сконденсировался на холодной плитке и сразу же испарился).

2H₂+O₂=2H₂O

 

Внимание! Опыт следует проводить только в присутствие взрослых и с соблюдением следующих правил: поджигать водород только длинной лучиной, защитить уши наушниками или берушами (звук взрыва гремучего газа очень громкий — особенно в закрытом помещении), не наклоняться над банкой во время поджигания (банка иногда летит быстро и далеко, оставляя на потолке вмятины).

 

virtuallab.by

Гремучая смесь — Справочник химика 21

    В цилиндре при 18°С и 1013 гПа находится гремучая смесь. При изменении объема от 3,77-10 до [c.13]

    Гремучая смесь при комнатной температуре  [c.221]

    Так, могут существовать сколь угодно долго (в отсутствие возмущающих факторов) гремучая смесь (Иг с О2) и термит (смесь РеаОз с А1) в условиях, когда каждая из этих пар веществ реакционноспособна. Но достаточно в гремучую месь ввести платинированный асбест, а термит под ечь, как начнется энергичное взаимодействие. Происходят односторонние процессы, сопровождающиеся большим выделением теплоты [c.175]

    Каждый баллон предназначен только для определенного вида газа, и для того, чтобы их можно было легко различать, они окрашиваются в различные цвета, на наносятся цветные полосы и делаются соответствующие надписи. Во избежание ошибки при присоединении баллонов к устройствам и аппаратам, потребляющим газ, боковые штуцера вентилей для баллонов, наполнен-ных-водородом или другими горючими газами, делаются с левой резьбой, а боковые штуцера вентилей для баллонов, наполняемых кислородом или другими негорючими газами, имеют правую резьбу. При такой системе предупреждается недопустимое смешение различных газов, например кислорода и водорода, дающих вместе гремучую смесь - [c.197]

    В цилиндре при 18° С и 1,013-10 н/ж находится гремучая смесь. При изменении объема от 3,77-Ю» до [c.12]

    Следует помнить, что газ, смешиваясь с воздухом в определенных соотношениях, образует гремучую смесь, которая при наличии огня взрывается. Поэтому перед зажиганием форсунок необходимо продуть топки и дымоходы паром, чтобы вытеснить из них случайно оставшийся газ. Продувка паром производится в течение 15—20 минут. Весь конденсат из газовой топливной линии должен быть предварительно спущен. [c.147]

    Налить в колбу дистиллированную воду (платиновая спираль не должна касаться воды) и бросить несколько запаянных с одного конца стеклянных капилляров. Довести воду в колбе до кипения. Нагреть спираль до белого каления, пропуская через нее электрический ток. Опустить конец отводной трубки в кристаллизатор с водой и подвести его под заполненный водой цилиндр. Постепенно в цилиндре собирается гремучий газ. Завернуть цилиндр в полотенце, поднести к пламени горелки и взорвать гремучую смесь. [c.13]

    Всегда следует помнить, что газ, смешиваясь с воздухом в определенных соотношениях, образует гремучую смесь, которая в присутствии огня взрывается. Поэтому перед зажиганием форсунок необходимо продуть топки и дымоходы паром, чтобы [c.273]

    Водород в смеси с кислородом образует гремучую смесь . Температура самовоспламенения водорода в смеси с углеводородами снижается до 400 С, что обуславливает особые требования к контролю за герметичностью системы и предотвращению загазованности. [c.254]

    В обычных условиях при комнатной температуре молекулы водорода малоактивны. Реакционная способность водорода значительно возрастает при нагревании, под действием света (ультрафиолетовых лучей), электрической искры и электрического разряда, в момент выделения, в присутствии катализаторов, под воздействием элементарных частиц атомного распада. Водород вступает в химические соединения со многими элементами. На воздухе и в чистом кислороде водород сгорает, образуя воду. При отношении Нг 0г = 2 1 образуется гремучая смесь, взрывающаяся при пропускании электрической искры или поджигании. В присут- [c.19]

    Еще в начале прошлого столетия Г. Дэви было отмечено следующее любопытное явление если нагреть тонкую платиновую проволоку и внести ее в светильный газ, в смесь СО с кислородом, в этилен, в гремучую смесь, НСК и вообще в атмосферу любых горючих паров или газов, то проволока раскаляется добела и остается в таком состоянии до истощения ) орючего материала. Подробное изучение этого явления показало, что раскаляться могут не все металлы Ре, Р1 и Рс1 дают положительный эффект, а Си, 2п, А и Ли—отрицательный. Эти факты указывают, что природа металла влияет на скорость сгорания. [c.177]

    Другой пример. Смесь одного объема кислорода с двумя объемами водорода (так называемая гремучая смесь ) при комнатной температуре может храниться сколько угодно долго, поскольку скорость взаимодействия водорода с кислородом при таких условиях ничтожна. Но если в эту смесь ввести платиновый катализатор, реакция пойдет очень быстро. Опыт показывает, что повышение концентрации или давления реагирующих веществ вызывает увеличение скорости реакции. [c.110]

    Гремучая смесь находится в закрытом сосуде при стандартных условиях. Рассчитайте конечную температуру, парциальные давления и суммарное давление смеси после взрыва. [c.21]

    На воздухе метан горит бесцветным пламенем. Смесь одного объема метана с двумя объемами кислорода взрывоопасна (гремучая смесь)  [c.299]

    От истинного равновесия следует отличать кажущееся равновесие, которое называют также заторможенным равновесием или метастабильным состоянием. В сущности это состояние нельзя назвать равновесным, так как оно только по одному признаку тождественно истинному равновесию — по неизменности состояния во времени. Так, могут существовать сколь угодно долго (в отсутствие возмущающих факторов) гремучая смесь (Н2 с О2) и термит (смесь РегОз с А1) в условиях, когда эти пары веществ реакционноспособны. Но достаточно в гремучую смесь ввести платинированный асбест, а термит поджечь, как начнется энергичное взаимодействие. Происходят односторонние процессы, сопровождающиеся выделением большого количества теплоты  [c.187]

    Большое значение имеет каталитическое действие воды. Многие реакции протекают только в присутствии следов воды и совсем не идут без нее. Так, например, хлор при полном отсутствии влаги не действует на железо, гремучая смесь без следов влаги не, взрывает, в сухом виде h3S и SO2 не вступают в реакцию, В некоторых случаях вода является каталитическим ядом, например для железа при синтезе аммиака. [c.142]

    Ацетилен очень опасен в обращении. С воздухом или с кислородом он образует гремучую смесь (1 объем ацетилена и 2,5 объема кислорода) сильно взрывчат в жидком и в твердом состоянии, а также под давлением. Очень взрывчаты ацетилениды серебра и меди. Для работы ацетилен, получив тем или иным способом, либо сразу же пускают в реакцию, либо предварительно набирают в стальные баллоны, в которых его растворяют в ацетоне под давлением 12—15 атм. [c.90]

    Гремучая смесь, см. гремучий газ [c.688]

    Категорически запрещается оставлять и хранить в газометре водород, ацетилен, этилен, метан и другие газы, образующие с воздухом гремучую смесь. [c.10]

    Вследствие повышенной кратности связи молекула N0 достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при 500°С. Оксид азота (И) — химически активное соединение. С водородом образует гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами  

www.chem21.info

Что взрывается сильнее – чистый водород, кислород или гремучий газ? (видеоэксперимент)

Взрыв водорода vs взрыва кислорода: какой газ выигрывает по силе взрыва?

В чем разница между взрывом водорода и взрывом кислорода, и есть ли она вообще? Давайте взглянем на последовательный поджиг трех шаров и посмотрим на разницу в мощности (при просмотре уменьшите звук):

Разница очевидна, не правда ли?

 

Кислород, принимая участие в процессе множества взрывов, приобрел репутацию «плохого парня». Некоторые люди даже думают, что кислород взрывоопасен. Как мы можем увидеть из представленного эксперимента, без кислорода хоть и не может произойти необходимый химический процесс для взрыва, сам по себе газ не несет в себе взрывоопасности. По сути, он не более чем дополнение, аксессуар для большого ба-бах!

 

 

Горение – суть удаление кислорода из области, окружающей горящий объект, и добавление его к тому материалу, который сжигается. Пожар не может начаться без кислорода. Но сам кислород совершенно безвреден в «химии» пожара. Когда джентльмен с горелкой на длинной ручке перемещается от одного шара к другому, он демонстрирует взрывную способность водорода, кислорода, а также смеси водорода и кислорода, так называемого «гремучего газа», если соблюдена пропорциональность.

 

Кислород с точки зрения взрыва является настоящим разочарованием (красный шарик). Без инициирующего вещества сам по себе газ под восьмым порядковым номером в таблице Менделеева не способен сделать ничего, кроме не очень громкого «БАХ!». Ну прям ничуть не больше, чем в том случае, если вы в шарик булавкой ткнете. Горения кислорода не происходит.

 

Поэтому, если поджечь спичку, кислород вокруг нее не воспламенится, он лишь будет поддерживать горение в непосредственном соприкосновении с горящим объектом.

Но первым «на воздух взлетает» шар, наполненный водородом. Происходит впечатляющий взрыв. На самом деле одна из причин, почему это так впечатляет, – это то, что мы можем это видеть. Требуется время, чтобы чистый водород смешался с кислородом в воздухе, и это время позволяет нам увидеть краткое, красивое распространение огня.

Когда взрывается воздушный шар, заполненный водородом и кислородом (тот самый «гремучий газ», включающий от 71 до 80 процентов водорода), взрыв происходит так быстро, что на мгновение кажется, что кто-то ускорил пленку, а звук-то какой от последнего взрыва мощный!

 

Это легко объяснимо, просто в этом миксе газов необходимые элементы уже смешаны и ждут своего часа: водород, воспламеняемый при помощи кислорода.

 

Этот гремучий газ стал одной из самых больших головных болей инженеров проектирующих водородные автомобили. При аварии и разгерметизации баллона с водородом, газ может смешаться в необходимой пропорции, и будет достаточно небольшой искры для очень мощного взрыва. В связи с этим на водородных автомобилях ставятся специальные ячейки для хранения опасного газа.

 

 

Кстати, водород и кислород, соединяясь, образуют всем известную Н2О. Этот эксперимент использует огонь, чтобы создать воду. Потрясающе!

www.1gai.ru

Гремучая смесь, которая оздоровила мой организм всего за 7 дней. Сочетание необычное! »

Специи могут быть очень полезными. Нужно только знать, как их правильно сочетать и применять. Все слышали о чесноке и корице, но немногие пробовали объединить их в одном блюде или напитке. А ведь эта комбинация — просто панацея от многих болезней.

Лучшие специи

Сам по себе чеснок — один из лучших природных антибиотиков. Также он применяется для профилактики раковых и сердечно-сосудистых заболеваний.

Корицу часто используют в борьбе за стабилизацию веса. Эта специя способна нормализовать обмен веществ и избавить от ожирения. Она также, как и чеснок, предотвращает формирование пораженных раком клеток и борется с кишечными инфекциями. В целом корица представляет собой замечательное средство для проведения детоксикации организма.

Каждая из этих специй полезна по-своему, если принимать ее по отдельности. Но вот смесь специй, таких, как чеснок и корица, способна и вовсе творить чудеса.

Врачи-натуропаты рекомендуют ее как средство для комплексного очищения организма. Она помогает похудеть, избавиться от лишнего подкожного жира, вывести шлаки, наладить выведение жидкости из организма и устранить отеки, стабилизировать уровень сахара в крови, уничтожить грибков и паразитов, часто присутствующих в желудочно-кишечном тракте.

Редакция «Так Просто!» подготовила для тебя рецепт, который объединяет эти два компонента.

Корица и чеснок

Ингредиенты

• 3 зубчика чеснока
• 3 палочки корицы или 1 ч. л. молотой специи
• 3 стакана воды

Приготовление и применение

Воду нужно поставить на огонь. Когда начнет закипать, добавить в нее очищенный измельченный чеснок и палочки корицы. Продержать на маленьком огне еще 10 минут. Потом выключить и дать напитку остыть.

Пить следует по одному стакану в день утром натощак за 15 минут до еды. Хранить напиток нужно в холодильнике, не больше двух дней. Спустя 2 дня необходимо готовить новый.

Весь курс лечения этим чудо-напитком продолжается около недели. За это время у тебя должно стабилизироваться давление и уровень сахара в крови. Исчезнет головная боль, повысится активность и работоспособность. Самочувствие улучшится однозначно.

Совет редакции

После окончания домашнего курса оздоровления обратись к врачу для того, чтобы отследить изменения в организме и дать им профессиональную оценку. Не увеличивай самостоятельно продолжительность курса или количество ингредиентов в рецепте во избежание перенасыщения отдельными составляющими этих специй.

Как видишь, применение специй разнообразно, а их сочетание может быть совсем нестандартным и неожиданным, но зато каким полезным в результате. Если ты также знаешь дельные рецепты, в которые входят эти специи, оставляй их в комментариях. А прочтенной информацией поделись с друзьями.

Источник

Post Views: 3 313

poleznovo.com