Весовой процент – Технология приготовления растворов — Растворы — Аптечная технология приготовления лекарственных форм — Справочник фармацевта — Medkurs.ru

Содержание

Весовой процент Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Можно выделить несколько типов математического описания: массовая концентрация, молярная концентрация, концентрация частиц и объемная концентрация[3].

Эти стаканы, содержащие красный краситель, демонстрируют качественные изменения концентрации. Растворы слева более разбавлены, по сравнению с более концентрированными растворами справа.

Массовая доля

Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов. По рекомендациям ИЮПАК,[4] обозначается символом w{\displaystyle w}, в русскоязычной литературе чаще встречается обозначение ω{\displaystyle \omega }. Массовая доля — безразмерная величина, как правило выражается в долях единицы или в процентах (для выражения массовой доли в процентах следует умножить указанное выражение на 100 %):

ωB=mBm{\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m}}}

где:

  • ωB — массовая доля компонента B
  • mB — масса компонента B;
  • m{\displaystyle m} — общая масса всех компонентов смеси.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов H2SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C[источник не указан 2822 дня]
ω, % 5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
ρ H2SO4, г/мл 1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля

Объёмная доля компонента — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

ϕB=VB∑Vi{\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }={\frac {V_{\mathrm {B} }}{\sum V_{i}}}},

где:

  • ϕB{\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }} — объёмная доля компонента B,
  • VB — объём компонента B;
  • ∑Vi{\displaystyle \sum V_{i}} — сумма объёмов всех компонентов до смешивания.

При смешивании жидкостей их суммарный объём может уменьшаться, поэтому не следует заменять сумму объёмов компонентов на объём смеси.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация (молярность, мольность[5]) — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также используют выражение «в молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным, записывают «0,5 M».

По рекомендации ИЮПАК, обозначается буквой c{\displaystyle c} или [B]{\displaystyle [B]}, где B — вещество, концентрация которого указывается.[6]

Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.

cB=nBV{\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}},

где:

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «

н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

c(feq B)=c((1/z) B)=z⋅cB=z⋅nBV=1feq⋅nBV{\displaystyle c(f_{eq}~\mathrm {B} )=c{\big (}(1/z)~\mathrm {B} {\big )}=z\cdot c_{\mathrm {B} }=z\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}={\frac {1}{f_{eq}}}\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}},

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы. ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой x{\displaystyle x} (а для газов — y{\displaystyle y})

[7], также в литературе встречаются обозначения χ{\displaystyle \chi }, X{\displaystyle X}.

xB=nB∑ni{\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {n_{\mathrm {B} }}{\sum n_{i}}}},

где:

  • xB{\displaystyle x_{\mathrm {B} }} — мольная доля компонента B;
  • nB{\displaystyle n_{\mathrm {B} }} — количество компонента B, моль;
  • ∑ni{\displaystyle \sum n_{i}} — сумма количеств всех компонентов.

Мольная доля может использоваться, например, для количественного описания уровня загрязнений в воздухе, при этом её часто выражают в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Однако, как и в случае с другими безразмерными величинами, во избежание путаницы, следует указывать величину, к которой относится указанное значение.

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльная концентрация (моляльность,[5] молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

mB=nBmA{\displaystyle {m_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {A} }}}},

где:

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Массовая концентрация (Титр)

Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. По рекомендации ИЮПАК, обозначается символом γ{\displaystyle \gamma } или ρ{\displaystyle \rho }[8].

ρB=mBV{\displaystyle \rho _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V}}}.

где:

  • mB{\displaystyle m_{\mathrm {B} }} — масса растворённого вещества;
  • V{\displaystyle V} — общий объём раствора;

В аналитической химии используется понятие титр по растворённому или по определяемому веществу (обозначается буквой T{\displaystyle T}).

Концентрация частиц

По рекомендациям ИЮПАК концентрация частиц обозначается буквой C{\displaystyle C}[9], однако также часто встречается обозначение n{\displaystyle n} (не путать с количеством вещества).

CB=NBV=nB⋅NAV=cB⋅NA{\displaystyle C_{\mathrm {B} }={\frac {N_{\mathrm {B} }}{V}}={\frac {n_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }}{V}}=c_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }},

где:

Весообъёмные (массо-объёмные) проценты

Иногда встречается использование так называемых «весообъёмных процентов»[10], которые соответствуют массовой концентрации вещества, где единица измерения г/(100 мл) заменена на процент. Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.[11] Стоит отметить, что поскольку масса и объём имеют разные размерности, использование процентов для их соотношения формально некорректно. Также международное бюро мер и весов[12] и ИЮПАК[13] не рекомендуют добавлять дополнительные метки (например «% (m/m)» для обозначения массовой доли) к единицам измерения.

Другие способы выражения концентрации

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

От массовой доли к молярности

cB=ρ⋅ωBM(B){\displaystyle c_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{\mathrm {B} }}{M(\mathrm {B} )}}},

где:

  • cB{\displaystyle c_{\mathrm {B} }} — молярная концентрация вещества B
  • ρ{\displaystyle \rho } — плотность раствора;
  • ωB{\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }} — массовая доля вещества B;
  • M(B){\displaystyle M(\mathrm {B} )} — молярная масса вещества B.

Если плотность раствора выражена в г/мл, а молярная масса в г/моль, то для выражения ответа в моль/л выражение следует домножить на 1000 мл/л. Если массовая доля выражена в процентах, то выражение следует также разделить на 100 %.

От молярной концентрации к нормальной

c((1/z) B)=cB⋅z{\displaystyle {c((1/z)~\mathrm {B} )}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {z}},

где:

От массовой доли к титру

T=ρ⋅ω{\displaystyle {T}={\rho }\cdot {\omega }},

где:

  • ρ{\displaystyle \rho } — плотность раствора, г/мл;
  • ω{\displaystyle \omega } — массовая доля растворённого вещества, в долях от 1;

От молярности к титру

T=cB⋅M{\displaystyle {T}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {M}},

где:

  • cB{\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}} — молярная концентрация;
  • M{\displaystyle M} — молярная масса растворённого вещества.

Если молярная концентрация выражена в моль/л, а молярная масса — в г/моль, то для выражения ответа в г/мл его следует разделить на 1000 мл/л.

От моляльности к мольной доле

xB=mBmB+1M(A){\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M(\mathrm {A} )}}}}},

где:

  • mB{\displaystyle m_{\mathrm {B} }} — моляльность,
  • M(A){\displaystyle M(\mathrm {A} )} — молярная масса растворителя.

Если моляльность выражена в моль/кг, а молярная масса растворителя в г/моль, то единицу в формуле следует представить как 1000 г/кг, чтобы слагаемые в знаменателе имели одинаковые единицы измерения.

Примечания

  1. International Union of Pure and Applied Chemistry. concentration (англ.) // IUPAC Compendium of Chemical Terminology. — Research Triagle Park, NC: IUPAC. — ISBN 0967855098. — DOI:10.1351/goldbook.C01222.
  2. International Union of Pure and Applied Chemistry. fraction (англ.) // IUPAC Compendium of Chemical Terminology. — Research Triagle Park, NC: IUPAC. — ISBN 0967855098. — DOI:10.1351/goldbook.F02494.
  3. ↑ IUPAC Gold Book internet edition: «concentration».
  4. International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book — mass fraction, w (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения 11 декабря 2018.
  5. 1 2 Z. Sobecka, W. Choiński, P. Majorek. Dictionary of Chemistry and Chemical Technology: In Six Languages: English / German / Spanish / French / Polish / Russian. — Elsevier, 2013-09-24. — С. 641. — 1334 с. — ISBN 9781483284439.
  6. International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book — amount concentration, c (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения 11 декабря 2018.
  7. International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book — amount fraction, x ( y for gaseous mixtures) (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения 11 декабря 2018.
  8. International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book — mass concentration, γ, ρ (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения 16 декабря 2018.
  9. International Union of Pure and Applied Chemistry. IUPAC Gold Book — number concentration, C,n (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения 11 декабря 2018.
  10. ↑ Способы приготовления растворов на МедКурс. Ru
  11. Бернштейн И. Я., Каминский Ю. Л. Спектрофотометрический анализ в органической химии. — 2-е изд. — Ленинград: Химия, 1986. — с. 5
  12. ↑ The International System of Units (SI) (неопр.). www.bipm.org. Дата обращения 23 декабря 2018.
  13. ↑ Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (неопр.) (недоступная ссылка). www.iupac.org. Дата обращения 23 декабря 2018. Архивировано 20 декабря 2016 года.

wikiredia.ru

Весовой процент Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительно всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Можно выделить несколько типов математического описания: массовая концентрация, молярная концентрация, концентрация частиц и объемная концентрация[3].

Эти стаканы, содержащие красный краситель, демонстрируют качественные изменения концентрации. Растворы слева более разбавлены, по сравнению с более концентрированными растворами справа.

Массовая доля[ | ]

Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов. По рекомендациям ИЮПАК,[4] обозначается символом w{\displaystyle w}, в русскоязычной литературе чаще встречается обозначение ω{\displaystyle \omega }. Массовая доля — безразмерная величина, как правило выражается в долях единицы или в процентах (для выражения массовой доли в процентах следует умножить указанное выражение на 100 %):

ωB=mBm{\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m}}}

где:

  • ωB — массовая доля компонента B

ru-wiki.ru

Весовой процент — Справочник химика 21

    Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

    Весовой процент спирта в водно-спиртовом конденсате вычисляется следующим образом [c.342]

    Пример. Воздух содержит 21,0% (объемных или молярных) Оа и 79,0% N2. В пересчете на весовые проценты содержание Оо и N2 в воздухе равно [по уравнению (15)]  [c.24]


    В свежих маслах механические примеси и вода должны отсутствовать. Определение механических примесей по ГОСТ 6370—52 заключается в следующем определенный образец масла разбавляют бензином и фильтруют через высушенный и взвешенный бумажный фильтр. После этого фильтр высушивают и взвешивают, полученные количества механических примесей выражают в весовых процентах к маслу. [c.169]

    В табл. 20 показаны количества газа в весовых процентах к исходному сырью, образующегося нри каталитическом крекинге газойля [12]. [c.43]

    Содержание всех индивидуальных углеводородов, обнаруженных в бензине, определено количественно и вычислено в весовых процентах на бензин. Результаты определения приведены в табл. 1. В той же таблице приводится групповой состав мирзаанского беизина с учетом ароматических углеводородов, в отдельности алканов нормального и изостроения, а также циклопентановых и циклогексановых углеводородов. [c.207]

    Содержание в испытуемом бензине непредельных углеводородов в весовых процентах Н вычисляют по формуле [c.202]

    Определение синерезиса (ГОСТ 2633—48) заключается в установлении количества выделившегося масла из испытуемой смазки, предварительно перемешанной в смесителе и выдержанной определенное время при заданной температуре. Величину синерезиса в весовых процентах вычисляют по формуле [c.227]

    Объемный процент у) спирта в равновесной газовой смеси, весовой процент спирта (2) в водно-спиртовом конденсате и процент конверсии (а) этилена при соотношении в исходной Н2О 3114 = 1 1 и различных давлениях [c.343]

    Коэффициент эффективности крекинга. Отношение суммарного выхода (в объемных или весовых процентах) дебутанизированного бензина и фракции С4 к показателю (в объемных или весовых процентах), характеризующему глубину превращения исходного сырья, называют коэффициентом эффективности крекинга. Численное значение этого коэффициента обычно лежит в пределах 0,75—0,80, если он подсчитан на основе весовых процентов. [c.24]

    При не слишком глубоких формах крекинга величины, характеризующие глубину превращения дистиллятного сырья, выраженные в объемных и весовых процентах, мало разнятся между собой. Поэтому в приводимом чиже расчете они приравниваются друг к другу. [c.249]

    Дополнительно определяются выходы в весовых процентах газа, дестиллата и остатка после отгона до 200° С. Кокс и потери определяют суммарно по разности. [c.167]


    При одной и той же общей глубине разложения сырья, считая в весовых процентах на свежую загрузку реактора, с увеличением коэффициента рециркуляции каталитического газойля выход газа и кокса уменьшается, а выход бензина увеличивается. Так, например, при переработке одного из образцов солярового дестиллата наблюдались следующие изменения в выходах продуктов при переходе от однократного крекинга к крекингу свежего сырья в смеси с 50 и 100% каталитического газойля (табл. 14). [c.77]

    Содержание ароматических углеводородов в весовых процентах аром вычисляют ПО формуле [c.203]

    Обозначая необходимое в смесп количество нефтепродукта А в весовых процентах через Рд, а необходимое в смеси количество нефтепродукта В через Рд, находим величину заданной константы х пз уравнения [c.300]

    Весовой процент этилацетата [c.367]

    Содержание мыл в испытуемой смазке в весовых процентах х вычисляют по формуле [c.230]

    Объемный процент ( у) спирта в равновесной газовой смесп, весовой процент спирта (г) в конденсате и процент конверсии (а) этилена в спирт при температуре 250° С под давлением 50, 80 и 100 аш и при соотношении водяного пара к этилену в исходной смеси от 0,2 1 до 5 1 [c.343]

    После выбора аналитических спектральных полос для компонентов смеси производится калибровка при помощи измерения интенсивности поглощения всех компонентов на выбранных длинах волн. Интенсивность обычно измеряется удельным поглощением. Для удобства мсжно измерять интенсивность каким-либо другим образом, причем это зависит от того, в каких единицах желательно полу шть результат. Так, если анализируются образцы паров, концентрация будет выражаться в единицах давления, а результаты будут выражены в молярных процентах. Для жидкостей можно выбрать единицы, дающие результаты прямо либо в весовых процентах, либо в процентах по объему жидкости. Весьма желательно исследовать выполнимость закона Бэра путем построения графика зависимости поглощения от концентрации главного компонента смеси для каждой полосы поглощения. Описаны методы [5], по которым, если это необходимо, можно ввести поправку на нелинейность. [c.318]

    Из этого авторы вывели два уравнения для насыщенных фракций. Для продуктов с плотностью ниже 0,861 весовой процент колец в молекуле  [c.211]

    Водород, выделяющийся из топлива, собирают в бюретку, опуская постепенно уравнетельную склянку 8. Отсчеты объема выделившегося водорода производят через каждые 5 мин до тех пор, пока два последовательных отсчета будут различаться не больше чем на, 0,1 мм. Последний отсчет берут для расчета. По объему выделившегося водорода расчетным путем определяют содержание воды в топливе в весовых процентах. [c.40]

    Метод определения коллоидной стабильности (ГОСТ 7142—54) основан на определении количества масла, выдавленного из смазки в течение 30 мин в специальном приборе КСА. Количество масла, выделившегося после опрессовывапия смазки, в весовых процентах х вычисляют по формуле [c.227]

   &en

www.chem21.info

Весовой процент — это… Что такое Весовой процент?


Весовой процент
Weight percent — Весовой процент.Процент химического состава по массе. Контраст с Atomic percentАтомным процентом.

(Источник: «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО «Профессионал», НПО «Мир и семья»; Санкт-Петербург, 2003 г.)

.

Смотреть что такое «Весовой процент» в других словарях:

  • весовой процент — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • весовой процент — masės procentas statusas T sritis chemija apibrėžtis Komponento masės dalis, išreikšta procentais. atitikmenys: angl. mass percent; weight percent rus. весовой процент …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • процент по весу — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Винокурение* — древность не знала ныне всюду распространенных видов водки (Eau de vie, Branntwein, Schnaps, Brandy, whiskey, см. Водка), как перегнанного крепкого , или спиртового, напитка, потому что искусство перегонки (см. это сл.) выработано в эпоху… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Gewichtsprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Masseprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • masinis procentas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • mass percent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • percent by mass — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • pour-cent en masse — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

dic.academic.ru

Концентрация весовые проценты — Справочник химика 21

    Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

    Учащиеся должны знать, где применяют различные выражения концентрации (весовые проценты иг/л — в технических расчетах г/жл, г эке/л, г-жоль/л — в аналитических расчетах), и уметь перевести весовую концентрацию в объемную и объемную в весовую. [c.56]


    Пересчет концентрации, выраженной в граммах вещества на 100 г растворителя (В) в весовые проценты А), производят по формуле  [c.12]

    Весовые концентрации. Весовой долевой концентрацией (весовой долей) называется концентрация, выраженная отношением веса вещества в смеси к весу всей смеси [96]. Весовые доли, умноженные на 100, выражают весовые проценты. Весовая доля, выраженная в процентах, называется весовой процентной концентрацией (весовым процентом). [c.11]

    Выразим концентрацию в весовых процентах, для чего (а) преобразуем следующим образом  [c.152]

    Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

    Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

    Осмотическое давление крови при нормальной температуре человеческого тела равно 8 атм. Вычислить концентрацию (в весовых процентах) физиологического раствора хлористого натрия, изотоничного с кровью человека (степень диссоциации Na l принять равной 100%). [c.87]

    Определяем процентную концентрацию глицерина в растворе. Так как давление насыщенного пара раствора глицерина равняется давлению насыщенного пара раствора сахара, то мольные доли сахара и глицерина в растворе должны быть одинаковыми, т. е. мольная доля глицерина также 0,0028. Концентрация глицерина в весовых процентах составляет [c.171]

    Концентрация в весовых процентах — число граммов растворенного вещества в 100 г раствора  [c.48]

    Содержание составных частей в веществе обычно очень различно. Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5—100%, называют основным,. 0,01—5% — добавочным ниже 10 % — следовым . Подобное разделение ориентировочно. Содержание определяемых компонентов в пробе выражают в весовых процентах, реже в атомных или мольных процентах. При анализе жидких веществ результаты большей частью выражают в единицах концентрации (моль-л , г-л объемные проценты, млн и др.). При анализе кислородсодержащих соединений (силикаты и др.) возникают трудности при выборе способа выражения результатов анализа. В этом случае результаты анализа выражают формальным (пересчетным) содержанием окислов. Этот способ, однако, никоим образом не выражает строения анализируемого вещества. [c.398]


    Удельное сопротивление ом-см) растворов при концентрации (весовые проценты), равной  [c.225]

    Если в условии задачи концентрации растворов выражены в весовых процентах, то и ответ задачи выражается в весовых частях (граммах, килограммах и т. д.). [c.54]

    Реагенты Концентрация Весовые проценты Выход продукта  [c.153]

    Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в весовых процентах  [c.71]

    Какова концентрация (в весовых процентах) водного раствора свекловичного сахара С НагОи, если этот раствор замерзает при —0,96°С  [c.82]

    После выбора аналитических спектральных полос для компонентов смеси производится калибровка при помощи измерения интенсивности поглощения всех компонентов на выбранных длинах волн. Интенсивность обычно измеряется удельным поглощением. Для удобства мсжно измерять интенсивность каким-либо другим образом, причем это зависит от того, в каких единицах желательно полу шть результат. Так, если анализируются образцы паров, концентрация будет выражаться в единицах давления, а результаты будут выражены в молярных процентах. Для жидкостей можно выбрать единицы, дающие результаты прямо либо в весовых процентах, либо в процентах по объему жидкости. Весьма желательно исследовать выполнимость закона Бэра путем построения графика зависимости поглощения от концентрации главного компонента смеси для каждой полосы поглощения. Описаны методы [5], по которым, если это необходимо, можно ввести поправку на нелинейность. [c.318]

    С, Со, Сз — концентрации в весовых процентах компонентов смеси) Если » далее Т , Т , Тз — критические температуры растворимости тех же углеводородов в беизиловом спирте, а — критическая температура растворимости в том же растворителе смеси, то мы имеем [c.109]

    В научных исследованиях часто пользуются мольными долями, моляльностью или весовыми процентами (они не зависят от температуры). При проведении реакций между растворенными веществами удобно пользоваться растворами, концентрация которых выражена через нормальность. [c.132]

    В качестве объекта исследования взят сополимер стирола и дивинилбензола (ДВБ) с содержанием последнего в количестве 2,5 и 8 весовых процента. Растворителем является дихлорэтан (ДХЭ). Концентрации раствора изменялись в диапазоне от чистого сополимера до равновесно набухшего образца. Поэтому в от- [c.319]

    Большим достоинством детектора по плотности является то, чтО количественный анализ может быть проведен без калибровки детектора. По величине сигнала можно рассчитать концентрацию в весовых процентах, если

www.chem21.info

весовой процент — это… Что такое весовой процент?


весовой процент
percent by weight

Большой англо-русский и русско-английский словарь. 2001.

  • весовой почвенный испаритель
  • весовой расход

Смотреть что такое «весовой процент» в других словарях:

  • Весовой процент — Weight percent Весовой процент. Процент химического состава по массе. Контраст с Atomic percent Атомным процентом. (Источник: «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО Профессионал , НПО Мир и семья ; Санкт Петербург, 2003… …   Словарь металлургических терминов

  • весовой процент — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • весовой процент — masės procentas statusas T sritis chemija apibrėžtis Komponento masės dalis, išreikšta procentais. atitikmenys: angl. mass percent; weight percent rus. весовой процент …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • процент по весу — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Винокурение* — древность не знала ныне всюду распространенных видов водки (Eau de vie, Branntwein, Schnaps, Brandy, whiskey, см. Водка), как перегнанного крепкого , или спиртового, напитка, потому что искусство перегонки (см. это сл.) выработано в эпоху… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Gewichtsprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Masseprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • masinis procentas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • mass percent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • percent by mass — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • pour-cent en masse — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

dic.academic.ru

весовой процент — это… Что такое весовой процент?


весовой процент

ua\ \ [lang name=»Ukrainian»]ваговий процент

en\ \ [lang name=»English»]weight percentage

de\ \ [lang name=»German»]Gewichtsprozent

fr\ \ \ [lang name=»French»]pourcentage massique

Терминологический словарь «Металлы». — Москва-Запорожье: Мотор-Сич. 2005.

  • весовой износ
  • взаимодействие

Смотреть что такое «весовой процент» в других словарях:

  • Весовой процент — Weight percent Весовой процент. Процент химического состава по массе. Контраст с Atomic percent Атомным процентом. (Источник: «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО Профессионал , НПО Мир и семья ; Санкт Петербург, 2003… …   Словарь металлургических терминов

  • весовой процент — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • весовой процент — masės procentas statusas T sritis chemija apibrėžtis Komponento masės dalis, išreikšta procentais. atitikmenys: angl. mass percent; weight percent rus. весовой процент …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • процент по весу — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Винокурение* — древность не знала ныне всюду распространенных видов водки (Eau de vie, Branntwein, Schnaps, Brandy, whiskey, см. Водка), как перегнанного крепкого , или спиртового, напитка, потому что искусство перегонки (см. это сл.) выработано в эпоху… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Gewichtsprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Masseprozent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • masinis procentas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • mass percent — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • percent by mass — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

  • pour-cent en masse — masinis procentas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass percent; percent by mass vok. Gewichtsprozent, n; Masseprozent, n rus. весовой процент, m; процент по весу, m pranc. pour cent en masse, m; pour cent en poids, m …   Fizikos terminų žodynas

metals_ru_uk.academic.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о