Химия на кухне: Научно-исследовательская работа «Химия на кухне» – Физика и химия на вашей кухне — Wonderzine

Химия в домашних условиях. Чудеса на кухне

 

В химии все возможно.

А. Вюрц

 

Химия — это наука о веществах, ее еще называют «индустрией чудесных превращений». Это одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в природе. С помощью химии человек раскрыл немало природных тайн.

Химия — удивительная наука, полная разнообразных чудес. Чудеса — они и в самом деле бывают, хотя совершают их совершают люди, вооруженные знаниями.

В основу данной статьи легла научно-исследовательская работа, целью которой было доказать, что химию можно изучать не только в школе, но и в домашних условиях буквально на «кухне» и окунуться в загадочный мир. Познакомиться с характеристикой химических веществ, их свойствами, химическими процессами и совершить увлекательную экскурсию по химии.

Химические опыты должны не только вызывать интерес к наблюдаемому явлению, но и позволяет развить самостоятельность и повышает интерес к предмету, т. к. при выполнении эксперимента имеется возможность творчески проявлять свои знания, а также убеждаемся в практическом применении химии.

Наука — это здорово! Химия — ещё и увлекательно! Оказывается, можно объяснить базовые знания по химии просто, доступно и увлекательно.

Эксперимент в домашних условиях способствует возникновению потребности узнать больше, чем дается на уроке, развивает самостоятельные приемы, применяемые в практике. Домашние опыты способствуют формированию химических понятий, устанавливают связи между свойствами веществ.

Домашние опыты должны представлять собой простые, наглядные, а главное — безопасные, эксперименты. И еще один аспект в постановке домашних экспериментов — это доступность оборудования и реактивов.

Химический эксперимент можно разделить на несколько этапов:

Первый — обоснование постановки опыта;

Второй — планирование и проведение опыта;

Третий — оценка полученных результатов.

Эксперимент должен проводиться, опираясь на ранее полученные знания. Теоретическая часть опыта способствует его восприятию, которое, в последствие, становится более осмысленным, целенаправленным и активным.

Проведение эксперимента обычно связано с выдвижением гипотезы. Химический эксперимент открывает большие возможности в решении проблемных ситуаций и для проверки правильности выдвинутых гипотез.

При наблюдении за выполняемыми экспериментами функционируют все анализаторы. С их помощью можно определять вкус, цвет, запах, плотность и иные свойства веществ, при сравнении которых можно научиться выделять существенные признаки, систематизировать их и познавать их природу.

Очень важно анализировать результаты экспериментов, чтобы получить четкий ответ на поставленный в начале опыта вопрос, установить все причины, которые привели к получению данных результатов.

Предварительная подготовка теоретического материала к предстоящей работе повышает интерес к практической деятельности.

При выполнении домашних опытов развиваются и совершенствуются наблюдательность, способность осмысливать наблюдаемое и делать выводы.

Это могут быть домашние опыты такие как:

«Светофор», обесцвечивание раствора перманганата калия, «Светящийся помидор», «Зубная паста для слона».

Домашние опыты и наблюдения выполняются в домашних условиях строго соблюдая правила техники безопасности.

Основные правила техники безопасности:

−                    на рабочем столе во время работы не должно находиться посторонних предметов

−                   следует работать в хлопчатобумажном халате, волосы должны быть убраны

−                   перед и после выполнения работы необходимо вымыть руки

−                   принимать пищу во время проведения опытов строго запрещается

−                   все опыты с ядовитыми и пахучими веществами выполнять в вытяжном шкафу или под вытяжкой

−                   химические реактивы брать только шпателем, пинцетом или ложечкой (не руками!)

−                   неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать обратно в те сосуды, откуда они были взяты;

−                   при попадании раствора любого реактива на кожу или в глаза немедленно промыть его большим количеством воды, после чего сразу же обратиться к врачу

Итак, перейдем к экспериментальной части.

Эксперимент «Светофор»

Цель: Доказать, что данный эксперимент можно легко сделать дома, используя вещества, которые мы используем в быту.

Ожидаемый результат: в результате данного эксперимента должно произойти изменение цвета раствора.

Ход работы:

Оборудование:

−                    стеклянный стакан125 мл

−                    мерный стаканчик 100 мл

−                    мерная ложечка 1,3–0,2 мл

−                    стеклянная палочка1 шт.

−                    перчатки 1 п.

Реактивы:

−                    перманганат калия (марганцовка)1,5 г

−                    гидроксид натрия (средство для прочистки труб «Крот»)15 г

−                    вода 250 мл

−                    сахар 15 г

Готовим раствор перманганата калия. Наливаем в стакан немного воды (около 150–200 мл) и растворяем в ней пару кристалликов марганцовки, чтобы получился яркий розовый цвет.

Теперь готовим раствор глюкозы. Наливаем 15 мл воды и добавляем в него 2 мерных ложечки сахара. Дожидаемся растворения сахара, помогая ей покачиванием стаканчика.

Делаем раствор гидроксида натрия. Это самый опасный этап нашего химического эксперимента, потому что гидроксид натрия — очень едкое вещество! Нужно быть очень внимательным, т. к. эта реакция идет с выделением тепла, раствор нагревается.! На 100 мл воды хватит четверти чайной ложки. Дожидаемся полного растворения. Теперь добавляем к получившемуся раствору раствор глюкозы. Приливаем этот щелочной раствор сахара к раствору марганцовки. И окраска начинает меняться. Сначала раствор становится синим (этот этап очень быстрый), потом — зеленым, потом постепенно идет переход в желтый цвет.

Вывод:

Данный эксперимент можно легко сделать дома, конечно, при этом нужно соблюдать правила техники безопасности. В результате эксперимента я увидела, что приготовленный раствор изменяет цвет.

Обесцвечивание раствора перманганата калия

Каждый может чистую прозрачную воду сделать цветной, добавив в нее какой-нибудь краситель. Я попробую наоборот сделать цветную воду сделать прозрачной.

Цель: Показать на эксперименте процесс абсорбции.

Ожидаемый результат:

В результате эксперимента, раствор перманганата калия, который имеет розовый цвет, должен обесцветится.

Оборудование:

−                    стеклянный стакан125 мл

−                    мерный стаканчик 100 мл

−                    мерная ложечка 1,3–0,2 мл

−                    стеклянная палочка1 шт.

−                    ступка с пестиком1 шт.

−                    перчатки 1 п.

Реактивы:

−                   перманганат калия (марганцовка)1,5 г

−                   активированный уголь15 г

−                   вода 250 мл

Ход работы:

Сначала приготовим раствор перманганата калия. В воду добавляем кристаллики перманганат калия, чтобы получился раствор насыщенного розового цвета. Затем в стакан с раствором добавляем таблетку активированного угля. Происходит обесцвечивание окрашенного раствора.

Вывод: в результате данного эксперимента, произошло обесцвечивание раствора перманганата калия. Абсо́рбция (лат. absorptio от absorbere — поглощать). Этот эксперимент является самым простым и наглядным способом показать процесс абсорбции.

«Светящийся помидор»

Следующий увлекательный и эффектный эксперимент, который назвали «Светящийся помидор».

Цель: в доступной форме показать явление люминесценции.

Ожидаемый результат: в результате эксперимента, томат должен светиться.

Оборудование:

−                   шприц медицинской1 шт.

−                   ступка с пестиком1 шт.

−                   стеклянный стакан1 шт.

Реактивы:

−                   томат красного цвета1 шт.

−                   «Белизна» 2–3 мл

−                   Сера2 г

−                   перекись водорода 30 % 3–4 мл

Ход работы:

Сначала я взяла коробок спичек и соскоблила со спичечной головки серу. К сере добавляем «Белизну» 2–3мл. Оставляем на 20 минут этот раствор в покое, до момента пока не образуется 2 слоя. Затем, набираем раствор в шприц и со всех сторон вводим готовый раствор в томат. Томат используется в данном эксперименте как необычная емкость для реагентов, для эффектности эксперимента.

Следующий этап эксперимента, аккуратно вводим в самый центр помидора перекись водорода 3–4мл.

Вывод: в результате эксперимента, томат светиться. Свечение — это явление люминесценции, вызванное химическим воздействием. От лат. lumen, свет. В быту человек использует явление люминесценции в люминесцентных лампах «дневного света» и электронно-лучевых трубках кинескопов. В природе можно наблюдать свечение у светлячков, глубоководных рыб, медуз. Светящиеся микроорганизмы — «ночесветки» днём окрашивают море в красный, жёлтый и коричневый цвета.

«Много пены»

Цель: через экспериментирование развивать познавательный интерес к химии. На примере данного эксперимента продемонстрировать реакцию разложения перекиси водорода.

Ожидаемый результат: в результате данного эксперимента, должна образоваться густая пена.

Оборудование:

−                    стеклянный стакан1 шт.

−                    воронка1 шт.

−                    тарелка1 шт.

−                    поднос1 шт.

Реактивы:

−                   перекись водорода 30 %50 мл

−                   йодид калия25 г

−                   жидкое мыло25 мл

−                   пищевой краситель2 г

−                   вода250мл

Ход работы:

В стакан наливаем 50 мл 30 %-ной перекиси водорода, добавляем несколько капель средства для мытья посуды и 2 г пищевого красителя. Перемешаем полученный раствор.

Теперь готовим раствор йодида калия. Наливаем 100мл воды и растворяем 50мл иодида калия. В стакан номер один добавляем 50 мл раствора йодида калия и наблюдаем «пенный вулкан». При выполнении эксперимента необходимо соблюдать правила техники безопасности!

Вывод: в результате данного эксперимента образовалась густая пена. Перекись водорода разлагается на воду и кислород. Йодид калия выступает в качестве катализатора и ускоряет эту реакцию. Выделяющийся кислород вспенивает средство для мытья посуды, образуя густую пену, а пищевой краситель придает ей цвет.

На основе исследований и проведенных опытов можно сделать следующие выводы:

Целью моего проекта было доказать, что химия доступна всем и каждому, кто стремится познать эту интересную науку, и показать, что «чудо» можно «сделать» своими руками и увидеть своими глазами.

Показательность, эффектность, зрелищность! Именно химический эксперимент — важнейший метод и средство обучения химии. В своей работе я делала упор, на то, что химический эксперимент, доступен и в домашних условиях. При выполнении домашних опытов можно обойтись без громоздкого и дорогого лабораторного оборудования, его можно заменить предметами домашнего обихода. Вместо дорогостоящих реактивов и красителей можно работать с набором веществ, которые мы используем на кухне или можно найти у себя в аптечке.

Химия — наука удивительная. Проводя опыты с химическими веществами возникает интерес, связанный с тем, что произойдет с ними дальше. Химические вещества окружают человека повсюду. Это огромное поле для исследовательской деятельности.

Процитирую слова великого русского ученого М. В. Ломоносова: «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».

 

Литература:

 

1.     Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии. — М.: Просвещение, 1995.
2.     Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. — Л.: Химия; Ленинградское отделение, 1987.
3.     Энциклопедия вопросов и ответов. Когда?, М., Росмэн, 2008.
4.     Энциклопедия для любознательных. Почему и отчего?, М.:Астрель,2010
5.     Бабич Л. В., Бализин С. А., Гликина Ф. Б. Практикум по неорганической химии. — М.: Просвещение, 1978.
6.     Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. — М.: Химия, 1995.
7.     Энциклопедический словарь юного химика — М.: Педагогика, 1981
8.     Врублевский А. И. Основы химии. Школьный курс. — 2-е изд. — Мн.: Юнипресс, 2010г. -
9.     Интернет-сайт http://ru.wikipedia.org/wiki/
10. Интернет-сайт http://nazdor-e.ru/index.php/obraz-jizni/86-sostav-zubnoi-pasty#ixzz2BKhd6GPh

Презентация исследовательской работы «ХИМИЯ НА КУХНЕ»

Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация исследовательской работы «ХИМИЯ НА КУХНЕ»

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Химия на кухне Авторы: Бритаев Г., Гогичаева М. Педагог : Дзиова Э.Ю.

2 слайд Описание слайда:

Объект исследования — продукты и вещества, которые используются для приготовления пищи. Предметом является изучение явлений, происходящих с веществами и продуктами на кухне. Цель: доказать, что на кухне можно проводить химические опыты. Задачи: 1. Расширить знания о химии, изучив литературу 2. Провести на кухне химические опыты с продуктами . 3. Доказать, что кухня — это целая химическая лаборатория.

3 слайд Описание слайда:

Гипотеза: предположил, что у нас на кухне можно проводить занимательные опыты.

4 слайд Описание слайда:

Химия — одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в ней.

5 слайд Описание слайда:

Мы составили анкету и изучили мнение учащихся (24 человека) № Вопросы Варианты ответов 1 Что изучает химия? Знаю-9 Не знаю-15 2 Знаете ли вы химические вещества? Да-7 Нет-17 3 Можно ли дома проводить химические опыты? Да-10 Нет-14 4 Хотели бы дома провести опыты? Да-17 Нет-7

6 слайд Описание слайда:

Результаты: ребята мало знают о химии и химических веществах, почти у всех есть большое желание проводить опыты в домашних условиях! (17 человек из 24 ).

7 слайд Описание слайда:

Опыт №1 «Яйцо -подводная лодка» Понадобится: литровая банка с обычной водой, пищевая соль, в качестве «подводной лодки» — обычное яйцо. Вывод: яйцо тяжелее обычной воды, но легче солёной., поэтому не тонет.

8 слайд Описание слайда:

Опыт №2- « Весёлые пузыри» Понадобится: стакан или небольшая баночка, лимон, пищевая сода. Вывод: кислота, соединяясь с содой, выделяет углекислый газ , тот самый, который мы выдыхаем.

9 слайд Описание слайда:

Опыт №3-« Лимон-волшебник» Понадобятся: два стакана, два пакетика чая, лимон, кипяток. Вывод: лимон- настоящий волшебник отбеливатель!

10 слайд Описание слайда:

Опыт № 5 « Цветные пузырьки» Понадобятся: подсолнечное масло, вода, гуашь, стакан, шприц Вывод: Это был один из самых красивых опытов! Пузырьки углекислого газа стали шевелить «шарики» зеленой воды и поднимать их наверх! Просто красота!

11 слайд Описание слайда:

Опыт № 4 «Секретное письмо» Понадобятся: маленькая ёмкость, молоко, лист чистой бумаги, кисточка, утюг. Вывод: молоко может быть секретной краской! И им можно писать!

12 слайд Описание слайда:

Нам понадобились: чайная ложка, столовый уксус, пищевая сода. К пищевой соде приливаем уксус. ВЫВОД : углекислый газ не вреден для организма человека.

13 слайд Описание слайда:

Заключение Изучив литературу, проделав опыты, мы убедились в том, что многие процессы, происходящие на нашей кухне – химические явления. Значит, моя гипотеза подтвердилась — на кухне можно проводить опыты! Поставленные задачи выполнены: узнали — что такое химия и химические вещества, провели химические опыты с продуктами. Тем самым мы доказали, что кухня — это целая химическая лаборатория.

14 слайд Описание слайда:

Спасибо за внимание

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель биологии и химии

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедия, ДефектологияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-1381846

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Реферативно-исследовательская работа на тему: «Занимательная химия на кухне»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №5 имени Героя Советского Союза Константина Павлюкова»

Реферативно-исследовательская работа

Тема: «Занимательная химия на кухне»

Выполнила:

ученица 2 «В» класса

Неклюдова Дарья

Научный руководитель:

Д.Р.Неклюдова

г.Барнаул, 2018 год

Содержание работы
1.Введение
2. Теоретическая часть
2.1. Что изучает наука химия
2.2. Химические вещества на кухне
3. Практическая часть
Опыты на кухне:

Опыт №1 «Яйцо — подводная лодка»

Опыт №2 «Весёлые пузыри»

Опыт №3 «Сортировка»

Опыт № 4 «Лимон-волшебник»

Опыт № 5 «Чудотворное масло»

Опыт № 6 «Седой шоколад»

Опыт № 7 «Цветные пузырьки»

4. Заключение
5. Список использованной литературы

6.Приложение

1. Введение

Моя мама – учитель химии. Это удивительная профессия! Я часто бываю у неё в кабинете, и каждый раз удивляюсь, как смело, интересно мама проводит разные опыты, как настоящая волшебница, превращает одни вещества в другие. И всё это без волшебной палочки и волшебных заклинаний.  Каждый раз меня это завораживает. Химия – это наука «настоящего волшебства».

Мне нравится наблюдать за мамой и дома, когда она на кухне. Заметила, что она добавляет в тесто для блинов что-то шипящее и бурлящее. На вопрос: «Что это такое и зачем это надо класть в тесто?» мама улыбнулась и ответила, что кухня — это маленькая химическая лаборатория.
О химии я уже имела какое — то представление, так весь прошлый год сидела у мамы на уроках. И даже сама проводила опыты. Учувствовала в конференции. В этом году я решила продолжить изучать этот интересный предмет. Решила выяснить, что же общего между вкусными мамиными блинами и химическими веществами? Я никогда не задумывалась, а оказывается кухня это целая химическая лаборатория. Продукты это химические вещества со своими свойствами и особенностями. Так родилась идея исследования — провести собственные опыты на кухне.
Целью моего исследования было доказать, что на кухне можно проводить химические опыты.

Задачи:
1.Расширить знания о химии, продолжив изучать литературу;
2.Провести на кухне химические опыты с продуктами;
3.Доказать, что кухня это целая химическая лаборатория.
Объект исследования — продукты и вещества, которые используются для приготовления пищи.

Предметом исследования является изучение явлений, происходящих с веществами и продуктами на кухне.

Гипотеза: предположила, что у нас на кухне можно проводить занимательные опыты.

2. Теоретическая часть

2.1. Что изучает наука химия?

Химия – наука удивительная. Как только человек появляется на белый свет, он попадает в мир химических веществ. Первый вздох, и вот уже в лёгких смесь газов, первый глоток материнского молока — и белок начинает работать в организме малыша.

Наш организм – «химический реактор», ведь он превращает одни вещества в другие и при этом выделяет энергию для жизни. Разобраться с бесчисленными полезными и вредными веществами, узнать их строение, свойства, роль в природе – одна из задач химии. Она нужна и строителю, и фермеру, и врачу, и домохозяйке, и повару. Так что же такое химия?
Химия — одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в ней.
В словаре С. Ожегова сказано, что предметом изучения химии являются вещества, их свойства, превращения и процессы, сопровождающие эти превращения.

Вокруг нас громадное количество полезных и вредных веществ! В природе есть природные вещества, которые были созданы без участия человека. Это вода, кислород, углекислый газ, камень, древесина и другие.
Есть вещества, созданные человеком. Они называются искусственными веществами. Это пластмасса, резина, стекло и другие. Кроме полезных, есть вредные вещества, которых с каждым годом становится все больше и больше! Вредные вещества это вещества, которые вызывают болезни и травмы у человека. Например, выхлопные газы от машин и дым от заводских труб, ртуть в градусниках, хлор в чистящих средствах. Любое вещество бывает либо в чистом виде, либо состоит из смеси чистых веществ. Вследствие химических реакций вещества могут превращаться в новое вещество.

Химия существует с глубокой древности, но настоящей наукой она стала совсем недавно — не более 200 лет назад. Теоретические основы химии заложили древнегреческие учёные Анаксагор и Демокрит. Создателями современной системы представлений о строении вещества считаются: великий русский учёный М.В. Ломоносов, французский химик А. Лавуазье, английский физик и химик  Дж. Дальтон, итальянский физик А. Авогадро.
2.2. Химические вещества на кухне

Интересно, чем же кухня напоминает научную лабораторию?
Раскроем кухонный шкаф. Уксус, пищевая сода, растительное масло, сахар, мука, соль, молоко, крахмал, мясо. Ничего химического, скажете вы, здесь нет. Обычные продукты питания. Но не тут – то было! Это настоящие химические вещества, с помощью которых на нашем столе появляются вкусные, питательные и полезные блюда. Мама сказала, что у этих веществ даже есть химические названия. Например: соль — это хлорид натрия; пищевая сода — гидрокарбонат натрия; уксус — уксусная кислота; сахар — сахароза; крахмал — полисахарид; молоко — лактоза; мясо — белки и жиры.

3. Практическая часть

Опыт №1 «Яйцо — подводная лодка»

Понадобится: литровая банка с обычной водой, пищевая соль, в качестве «подводной лодки» — обычное яйцо.

Ход действий: Налить полбанки воды и опустить в неё яйцо. Видим, что яйцо утонуло. Всыпать в банку стакан соли и тщательно размешать. Результат: яйцо всплыло, как подводная лодка. Солёная вода помогает держаться на поверхности.

Вывод: яйцо тяжелее обычной воды, но легче солёной, поэтому не тонет.
Опыт №2 «Весёлые пузыри»

Понадобится: стакан или небольшая баночка, лимон, пищевая сода.
Ход действий: На дно стакана или небольшой баночки насыпать пищевую соду. Разрезать лимон, выдавить лимонный сок. Добавить лимонный сок в стакан с содой. И что же мы видим? появились пузырьки на дне стакана.
Вывод: кислота, соединяясь с содой, выделяет углекислый газ, тот самый, который мы выдыхаем. А если уксуса и соды взять по больше, то газом можно надуть даже воздушный шарик!

Опыт №3 «Сортировка»

Понадобится: Бумажное полотенце, поваренная соль — 1 ч.ложка, молотый перец — 1 ч.ложка воздушный шарик.

Ход действий: тщательно перемешать ложкой соль и перец. Надуть шарик, завязать и потереть им о шерстяную ткань или голову. Поднести шарик поближе к смеси соли и перца. Что мы видим? Перец прилип к шарику, а соль осталась на столе.

Вывод: При помощи шарика можно сортировать рассыпанные вещества.
Опыт № 4 «Лимон-волшебник»

Понадобятся: два стакана, два пакетика чая, лимон, кипяток.
Ход действий: Нужно заварить в 2 стаканах чай, чтобы был одинаковый цвет. В один из стаканов добавить кусок лимона. И что же мы видим? Чай на глазах посветлел!

Вывод: лимон — настоящий волшебник, отбеливатель!

Опыт № 5 «Чудотворное масло»

Понадобятся: воздушный шарик, подсолнечное масло, шпажка
Ход действий: Надуваем воздушный шарик, берём узкую деревянную палочку и смачиваем ее полностью в подсолнечном масле. Потихоньку проткнём шарик насквозь этой палочкой. Масло растеклось по краям отверстия в воздушном шаре и не пропускало воздух наружу, поэтому шарик не сдулся.

Вывод: Благодаря маслу, шарик не лопнул!

Опыт № 6 «Седой шоколад»

Понадобятся: стакан с водой, плитка шоколада, ложка.
Ход действий: Нанести ложкой воду на шоколад, завернуть шоколад в фольгу и поместить в холодильник (не в морозильное отделение!). Через 20 минут достать шоколад. На поверхности шоколада появился белый налет — шоколад «поседел». Это выступили кристаллики сахарозы, так как вода их притягивает.
Вывод: Шоколад из — за воды может «поседеть».

Опыт № 7 «Цветные пузырьки»

Понадобятся: подсолнечное масло, вода, гуашь, стакан, шприц.

Ход действия:

1. Налить в прозрачный стакан масло;

2. С помощью шприца накапать в масло воду, подкрашенную зеленой гуашью;

3. В масле оказались капельки зеленой воды, которые не смешивались с маслом, а просто плавали в стакане;

4. Опустить в масло таблетку шипучки.

Вывод: Это был один из самых красивых опытов! Пузырьки углекислого газа стали шевелить «шарики» зеленой воды и поднимать их наверх! Просто красота!

4.Заключение

Изучив литературу, проделав опыты, мы убедились в том, что многие процессы, происходящие на нашей кухне – химические явления.
Значит, моя гипотеза подтвердилась — на кухне можно проводить опыты!
Поставленные задачи выполнены: узнали — что такое химия и химические вещества, провели химические опыты с продуктами. Тем самым мы доказали, что кухня это целая химическая лаборатория.
5. Использованные источники

1.Передача «НЕОкухня» на канале «Карусель».
2.www.alhimik.ru/teleclass/azbuka/1gl.shtml электронная версия химической азбуки из газеты «Химия» издательского дома «Первое сентября».
3.Н.М. Зубкова «Научные ответы на детские «почему». Опыты и эксперименты для детей от 5 до 9 лет». Издательство Речь 2013г.
4.Ольгин О. Давайте похимичим!: Занимательные опыты по химии/ Ил. Е. Андреевой. – М.: Дет. Лит., 2002. – 175 с.: ил. – (Знай и умей!).

6.Приложение

Опыт №1 «Яйцо — подводная лодка»

Опыт №2 «Весёлые пузыри»

Опыт №3 «Сортировка»

Опыт № 4 «Лимон-волшебник»

Опыт № 5 «Чудотворное масло»

Опыт № 6 «Седой шоколад»

Опыт № 7 «Цветные пузырьки»

Внеклассное мероприятие «Химия на кухне»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Гимназия № 11»

Внеклассное мероприятие по химии

для учащихся 9 класса

Выполнила:

Кадикова Ольга Борисовна,

учитель химии

высшей квалификационной категории

Бийск – 2012 г

Турнир для 9–ых классов «Химия на кухне» проводился в рамках общешкольного мероприятия «Неделя правильного питания».

Проблема пищи была всегда одной из самых важных проблем перед человечеством. Все, кроме кислорода, человек получает для своей жизнедеятельности из пищи, которая состоит из очень большого числа различных химических веществ: белков, жиров, углеводов, витаминов, минеральных солей др. Правильная организация питания требует знания , хотя бы в общем виде, химического состава пищевого сырья и готовых продуктов питания, представлений о способах их получения, о превращениях, которые происходят при этом и при кулинарной обработке продуктов. Многое о свойствах этих веществ их превращениях учащиеся узнают на уроках химии.

«Химия на кухне»

Турнир для 9–ых классов

Целью проведения мероприятия «Химия на кухне» является:

• формирование позитивного отношения к здоровому образу жизни через осмысление основ правильного питания;

• применение знаний, умений и навыков учащихся, приобретенных на уроках химии, для решения жизненных проблем.

Оборудование: проектор, ПК, видеофильм «Химия 8 класс» (Л.С.Гузей), карточки с заданиями, продукты (апельсиновый сок, чипсы, картофель, яблоко, соль, сахар), реактивы (раствор иода, вода, крахмал), приборы (бюретка для титрования, фарфоровые чашки, пипетка, технические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка, лабораторный штатив).

Ход мероприятия

Введение.

Демонстрируется фрагмент видеофильма о применении химических веществах на кухне. (Л.С.Гузей , Химия 8 класс)

Ведущий 1.

Многие методы химии выросли из древних приемов из древних приемов «кухонных дел мастеров». Не зря немецкий физикохимик Вильге6льм Фридрих Оствальд в свое время заметил, «что каждый химик должен протянуть руку кухарке и пожать её, как своему коллеге». Кулинарные операции, состав и свойства распространенных компонентов пищи не объяснишь без знания химии.

Ведущий 2. И мы рады приветствовать вас на химической кухне!

Сегодня мы проводим турнир среди учеников 9-ых классов «Химия на кухне». Состязания проходят в три этапа:

I этап. Представление команд.

II этап. Теоретический.

III этап. Практический.

Подведение итогов.

Ведущий 1. Оценивать правильность ответов, скорость и полноту выполнения заданий будет сегодня наше жюри…

Ведущий 2. I этап. Домашнее задание

Команды учащихся 9- ых классов представляют название команды и свой девиз. На выступление отводится 2 минуты.

II этап. Теоретический.

Ведущий 1.Сегодня мы уделим внимание витаминам, которые так необходимы для растущего организма. Для нормальной жизнедеятельности человека витамины необходимы в небольших количествах, но так как в организме они не синтезируются в достаточном количестве, то должны поступать с пищей в качестве её необходимого компонента.

Ведущий 2. Сегодня мы дадим оценку витаминам А и С и определим сколько лимонов и моркови надо съесть в сутки, чтобы удовлетворить суточную потребность организма в этих витаминах.

(Команды получают задания и решают их. Время на выполнение задания зависит от степени подготовки учащихся, при необходимости в роли консультантов могут выступать учащиеся 10-11 классов)

Задача 1.

Витамин С (аскорбиновая кислота) предохраняет от цинги, повышает иммунитет. Источником этого витамина в питании – свежие и консервированные овощи, ягоды, фрукты. Особенно богаты аскорбинкой плоды шиповника, смородина, петрушка, укроп, крапива, кислица, черемша, лимон. Суточная потребность организма в витамине С- 85 мг. Сколько лимонов надо съедать ежесуточно, чтобы удовлетворить потребности организма в витамине С? Примите среднюю массу одного лимона равной 100 г, а содержание аскорбиновой кислоты в нем – 0,5%.

Ведущий 1. Витамин A выделили из сливочного масла и сырой печени трески американские биохимики Элмер Макколлум и Маргарет Дэвис в 1917 году. Поскольку незадолго до этого был открыт «водорастворимый фактор B» (оказавшийся на деле комплексом витаминов), исследователи выбрали рабочее название «жирорастворимый фактор A».

Ведущий 2. В 1931 швейцарский химик П. Каррер и шведский биохимик Х. Эйлер-Хельпин и установили эмпирическую и структурную формулы витамина. В 1947 году витамин A получили путем химического синтеза в Дании.

Задача 2.

Витамин А (ретинол) улучшает состояние кожи и слизистых оболочек глаз, повышает иммунитет, а главное обеспечивает остроту зрения в сумерках. Ретинол содержится в молоке, сливочном масле, сыре, рыбьем жире, а также может синтезироваться в печени человека из провитамина А – каротина, источником которого являются морковь, томаты и облепиха. Суточная потребность организма в витамине А — 2 мг, это 6 мг каротина.

Достаточно ли для удовлетворения потребности организма в витамине А съедать 100 г моркови? Считайте, что морковь содержит в среднем 0,005% каротина.

Ведущий 1. Это ценнейшая огородная культура, которая по своим целебным, вкусовым и питательным свойствам занимает одно из первых мест не только среди овощей, но и плодов и ягод.

Недаром в медицине морковь называют «корнем жизни», копилкой каротина, комплексом витаминов и ферментов, полезных минеральных солей. В моркови содержится большое количество витамина А (каротина) — витамина роста. Недаром медики уже с трех месяцев рекомендуют подкармливать младенцев соком моркови.

Ведущий 2. В морковном соке, кроме витамина А, содержатся также витамины: В, С, О, Е и К. Если свежий, сырой мор­ковный сок приготовлен правильно, то он очень богат органическим ка­лием и натрием, в нем много каль­ция, магния, фосфора, кремния, хлора и железа, которые очень эффективно влияют на человеческий орга­низм.

Задача 3.

Хороший и эффективный разрыхлитель для выпечки мучных изделий- гидрокарбонат аммония Nh5HCO3. При его разложении все продукты реакции получаются в газообразном состоянии:

Nh5HCO3. = Nh4 + h3O + CO2

Рассчитайте объем (при н.у.) газообразных продуктов разложения 0,5 г — гидрокарбоната аммония.

III этап. Практический

Ведущий 1. Начинается большой практический тур.

Вы определили значение витамина С , узнали сколько лимонов нужно съесть в день, а сейчас мы предлагаем определить содержание витамина С в апельсиновом соке различных фирм производителей.

Ведущий 2. Кроме этого, используя качественные реакции, вы должны определить, а правда ли чипсы готовят из картофеля? Почему спустя некоторое время срез яблока окрашивается в красноватый цвет? Мы узнаем, кто из команд быстрее рассчитает компоненты рассола для засолки овощей и приготовит его.

Ведущий 1. На ваших столах вы видите конверты с заданиями.

Продукты: апельсиновый сок, чипсы, картофель, яблоко, соль, сахар.

Реактивы: раствор иода, вода, крахмал.

Приборы: бюретка для титрования, фарфоровые чашки, пипетка, технические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка, лабораторный штатив.

Задания к конкурсам.

1 задание.

Приступая к выполнению задания, ознакомьтесь с уст­ройством бюретки, пипетки и техникой работы с ними. Рас­смотрите деления на бюретке и уясните, как вести отсчет объема жидкости.

Закрепите бюретку в штативе, наполните ее раствором иодной настойки и отметьте уровень жидкости по нижнему краю мениска.

Отмерьте с помощью цилиндра 25 мл сока. Отмеренное количество сока перенесите в стакан и добавьте 5 мл раствора крахмала, переме­шайте стеклянной палочкой.

Медленно откройте кран бюретки и осторожно, по каплям, добавляйте из бюретки разбавленный раствор иода, при этом непрерывно перемешивайте палочкой раствор в стакане. Внимательно следите за цветом раствора. Как только вся содержащаяся в растворе аскорбиновая кислота прореагирует с иодом, следующая же его капля окрасит раствор в синий цвет. Титрование надо вести до появления устойчивого синего окрашивания. За­метьте объем раствора иода, израсходованного на титрование.

Учитывая, что 1 мл раствора иода соответствует 0,88 мг аскорбиновой кислоты, рассчитайте, сколько аскорбиновой кислоты было в стакане.

Пересчитайте содержание аскорбиновой кислоты на 100 мл сока (содержание аскорбиновой кислоты обычно так и выражают — в миллиграммах на 100мл или на 100 г продукта). Сравните полученный вами результат с концентрацией, которая указана на упаковке сока.

Запишите формулу витамина С (аскорбиновой кислоты) и укажите значение этого витамина для жизнедеятельности человека.

Задание 2.

Определите содержание крахмала в картофеле, в чипсах разных марок- «Хомка» и «Lays». Где больше крахмала.

Задание 3.

Рассмотрите срез яблока. Почему спустя некоторое время срез яблока окрашивается в красноватый цвет?

Задание 4.

Приготовьте рассол для засолки овощей: на 290 грамм раствора нужно взять 1,4 % соли и 2,8 % сахара. Рассчитайте и приготовьте данный раствор, соблюдая правила взвешивания на технических весах.

Ведущий 1. В заключении хотелось бы сказать, что к составлению полноценного рациона школьника требуется глубокий подход. Пища – это основной источник существования человека. В ней содержится около 600 химических веществ, более 90 которых обладают лечебными свойствами. Чтобы правильно использовать свойства пищевых продуктов, надо знать их химический состав, пищевую ценность, уметь правильно составлять рацион питания.

Ведущий 2. Для растущего организма обязательны молоко, творог, сыр, кисломолочные продукты — источники кальция и белка. Дефицит кальция и фосфора также помогут восполнить рыбные блюда. В качестве гарнира лучше использовать не картошку или макароны, а тушеные или вареные овощи (капусту, свеклу, лук, морковь, бобовые, чеснок и капусту).

Ведущий 1. Завтрак наиболее ценен для школьника. Помимо сладкого чая, варенья и кондитерских изделий, в него должны обязательно входить хлебобулочные изделия, каши (овсянка зарекомендовала себя лучше всех), макароны, свежие овощи, из фруктов предпочтительны яблоки, богатые клетчаткой и пектином. Это сложные формы углеводов, запас которых необходим ребенку.

Ведущий 2. Но об этих важных и нужных продуктах, их химическом составе и способе приготовления мы поговорим при следующей встречи на нашей химической кухне. А теперь слово жюри.

Подведение итогов.

Ведущий 1. Здоровое питание является необходимым условием хорошей успеваемости в школе, поскольку оно влияет на интеллектуальное развитие и способность к учению.

Ведущий 2. Качественное питание обеспечивается путем потребления безопасных пищевых продуктов в рамках сбалансированной диеты, в результате чего полностью удовлетворяются потребности нашего организма в питательных веществах.

 Ведущий 1. Будьте здоровы и успешны!

Ведущий 2. Питайтесь правильно!

Литература.

1. И.М. Скурихин, А.П. Нечаев. Все о пище с точки зрения химика. «Высшая школа», Москва, 1991.

2. И.А. Леенсон. Удивительная химия. Издательство НЦ ЭНАС, Москва. 2006

3. Л.Ю.Аликберова, Н.С.Рукк. Полезная химия: Задачи и истории. «Дрофа», Москва, 2008

Творческая работа учащихся по химии (9 класс) на тему: Химия на кухне

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ  УЧРЕЖДЕНИЕ

НАЧАЛЬНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ

«ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ  УЧИЛИЩЕ  №15»

Всероссийский Фестиваль  «Творческий урок»

Разработка внеклассного мероприятия «Химия на кухне»

Автор :

Гузаирова Лида Халяфовна

преподаватель химии

Стрежевой, 2012

Содержание:

1. Разработка мероприятия «Химия на кухне»
2. Приложения 1 (слайды мероприятия)

Тема : час дегустации «Химия на кухне»

Группа: обучающиеся по профессии «Повар-кондитер»

Цели урока :

1. показать межпредметную,  внутрипредметную  связь,  связь теоретического и практического обучения, связь с жизнью;
2. развитие информационно-технологической компетенции, исследовательских и коммуникативных способностей;
3. воспитание потребности  в труде, осознанного, творческого отношения к нему, самостоятельности, инициативности.

Задачи урока:

1. выявить, какие химические элементы  нужны для жизнедеятельности человека;
2. развить способность самостоятельного переноса знаний в новую ситуацию, стимулировать интерес к поиску;
3. воспитать ответственность за результат, готовность к творческому труду на производстве.

Тип урока: исследовательский.

Форма урока: урок-исследование.  

Оборудование: урок проводился в оснащенной кухне-лаборатории.

План проведения урока:

Этапы урока	Временная реализация
1.Подготовительный:  — Обучающиеся выбрали элемент и включились в творческий поиск. (подготовка сообщений). —	Неделя
Оформление кухни-лаборатории: пословицы, фотографии блюд, сервировка стола.	За день до мероприятия.
2. Приготовление блюд	В день проведения мероприятия
3.Час дегустации с сообщениями обучающихся	В день проведения мероприятия

Ход мероприятия

Учитель химии – Гузаирова Лида Халяфовна

     По устоявшейся традиции мы проводим час дегустации «Химия на кухне» именно с группой поваров, чтобы показать связь вашей профессии  с предметами общеобразовательного цикла, с спец.предметами, с производственным обучением и с жизнью.

Мы химию повсюду наблюдаем:

Желтеют листья или дождь идет,

Плоды ли на деревьях созревают

Или трава зеленая растет

Она везде и в нас самих она

Хотя порой ее не замечаем

А ведь нам пища разная нужна

Богатая белками и солями.

 

ВЫСТУПЛЕНИЯ УЧАЩИХСЯ

 Егорова Вероника

Про роль питания в осуществлении неразрывной связи живого организма, в том числе и человека, с окружающей средой наиболее четко и выразительно сформулировал на рубеже XIX и XX веков гениальный русский ученый, академик Иван Петрович Павлов: «Существеннейшей связью животного организма с окружающей природой является связь через известные химические вещества, которые должны постоянно поступать в состав данного организма, то есть связь через пищу. Пища, которая попадает в организм и здесь изменяется, распадается, вступает в новые комбинации и вновь распадается, олицетворяет собой жизненный процесс во всем его объеме».

В тканях человека обнаружены почти все известные химические элементы. В природе их насчитывается более ста. Без особого преувеличения можно сказать, что периодическая система элементов Менделеева представлена в животном организме во всей своей полноте. Белки, жиры, углеводы обеспечивают человека лишь углеродом (в соединении с кислородом и водородом), а белки — еще и азотом. Все же огромное разнообразие химических элементов организм получает с пищей и питьевой водой в виде неорганических соединений — минеральных солей. В зависимости от содержания в тканях человека и в пищевых продуктах минеральные вещества делят на макро- и микроэлементы. Макроэлементы представлены в весьма значимых количествах. К ним в первую очередь относятся кальций, фосфор, магний, калий, натрий, хлор, частично железо и некоторые другие вещества. Микроэлементы  обнаруживаются в живом организме и в продуктах питания в очень малых концентрациях. В настоящее время жизненно необходимыми признаны, как  минимум 14 микроэлементов (железо, занимающее, промежуточное место между макро- и микроэлементами, медь, кобальт, марганец, йод, фтор, цинк, хром, молибден, ванадий, никель, стронций, кремний, селен)

Важнейшей функцией минеральных веществ является регуляция кислотно-щелочного равновесия — сохранение постоянного, строго определенного соотношения  между кислыми и щелочными валентностями в каждой  ткани и в каждой жидкости организма. Например, у здорового человека кровь и межклеточная жидкость имеют слабо щелочную реакцию. Кислотно-щелочное равновесие — одна из наиболее важных функциональных систем, определяющих устойчивость деятельности организма.

некоторых заболеваниях кислотно-щелочное равновесие нарушается. Избыточное накопление в крови кислых валентностей называется ацидозом, щелочных — алкалозом. Оба эти состояния оказывают резко отрицательное влияние   на   жизнедеятельность   организма,   а иногда и крайне опасны для жизни больного. В подобных случаях в лечебном питании используют продукты, способствующие восстановлению кислотно-щелочного равновесия. При этом в первую очередь учитываются свойства содержащихся в пище минеральных веществ. Катионы — кальций, магний, натрий, калий оказывают на организм преимущественно ощелачивающее действие; анионы — фосфор, сера, хлор — дают, наоборот, кислотный эффект.

Кислыми валентностями богаты мясо, птица, рыба, яйца, мука,хлеб,макаронные изделия .Щелочные валентности преобладают в овощах, фруктах, ягодах, зелени. Исключение составляют лишь те из них, в которых имеется много органических кислот. Так, щавелевую кислоту содержат щавель, шпинат, ревень, инжир; яблочную — яблоки:а нтоновка и кизил; лимонную — цитрусовые и клюква; салициловую — земляника, малина, вишня; янтарную — незрелые плоды вишни,, смородины, яблок, крыжовника; бензойную — брусника и клюква; виннокаменную — виноград, красная смородина, крыжовник, сливы; муравьиную — малина.

Продукты с преобладанием щелочных валентностей необходимы при недостаточности кровообращения, заболеваниях печени и почек, при тяжелых формах сахарного диабета, особенно при осложнении его кетоацидозом, а также при подагре, уратурии и оксалурии — выделении с мочой больших количеств солей мочевой кислоты и щавелевокислого кальция.

Диеты, обогащенные продуктами с преобладанием кислых валентностей, применяют значительно реже — в основном при мочекаменной болезни с фосфатурией (выделением с мочой фосфатов — фосфорнокислого кальция) и при некоторых воспалительных заболеваниях мочевых путей, когда моча имеет щелочную реакцию и необходимо перевести её в кислую.

Минина Марина

Кальций участвует в формировании костного скелета и зубов, придает им твердость и прочность. Кроме того, он регулирует возбудимость центральной нервной системы, обеспечивает нормальную сократительную функцию мышц, участвует в свертывании крови, является активатором некоторых ферментов и гормонов, обладает противовоспалительным и противоаллергическим действием. Суточная потребность в кальции составляет в среднем 0,8—1 г. Для детей и подростков, беременных и кормящих женщин норма потребления кальция повышается до 1,2 г. Это обусловлено его значительным расходом при формировании костного скелета в развивающемся и растущем организме. При воспалительных и аллергических процессах введение кальция увеличивается до 1,5—2 г.

Среди продуктов питания кальцием особенно богаты (более 100 мг на 100 г продукта) сыр, творог, молоко, кефир, паста «Океан», фасоль, петрушка, зеленый лук. Далее (от 51 до 100 мг) следуют сметана, яйца, гречневая и овсяная крупы, горох, морковь, некоторые сорта рыбы — ставрида, сазан, сельдь. Умеренное количество кальция (25 и 50 мг) содержат сливочное масло, скумбрия, окунь, судак, треска, а также пшено, перловая крупа, хлеб из муки грубого помола, капуста, зеленый горошек, редис, свекла, абрикосы, вишня, сливы, виноград, апельсины, клубника.

Шагиев Роман

Ф о с ф о р   вместе с кальцием участвуют в формировании костной ткани. Органические соединения фосфора — аденозинтрифосфат (АТФ) являются накопителями энергии. Именно в виде этих соединений организм используем мышц, при биохимических тканях мозга, печени, почек и других органов. Фосфор  входит  в  состав ряда гормонов нуклеиновых кислот «носителей наследственности» и ферментов участвующих в обмене некоторых витаминов группы В. Суточная  норма потребления фосфора для взрослого человека определена в 1—1,2 г. При интенсивной мышечной работе потребность в фосфатах значительно возрастает.

Значительное количество фосфора (более 300 мл на 100 г продукта) содержат сыры, фасоль, овсяная и перловая крупы, печень. Далее (201-300 мг.) идут творог, мясо птиц, рыба, гречневая крупа, пшено, горох, шоколад. Немало фосфора (101-200 мг.) имеют в своем составе говядина, свинина, вареная колбаса, яйца куриные , кукуруза, хлеб из муки  грубого помола. Усвояемость  фосфора, содержащегося в животных продуктах, достаточно высока — до 70%;из продуктов растительного  происхождения фосфор усваивается значительно хуже — всего на 40%. Замачивание круп и бобовых  перед   их  кулинарной  обработкой улучшает усвоение фосфора.

Сварыгина Анна

М а г н и й   активирует ферменты углеводного и энергетического обмена, вместе с кальцием и фосфором участвует в построении костной ткани, нормализует возбудимость центральной нервной системы и деятельность сердечной мышцы, оказывает антиспастическое и сосудорасширяющее действие, стимулирует перистальтику кишечника и отток желчи, способствует выведению холестерина из организма. Магний — элемент внутриклеточный: в клетке его концентрация в 10 раз выше, чем в плазме крови. Суточная потребность в магнии 0,4 г.

Максимальное количество магния (более 100 мг на 100 г продукта) содержат пшеничные отруби, мука грубого помола, овсяная крупа, пшено, фасоль, орехи, чернослив, урюк, морская капуста.  Далее (51—100 мг) — гречневая и перловая крупы, хлеб, яйца, скумбрия, сельдь,  кальмары,   паста   «Океан»,  лиственный   салат, петрушка, укроп. Умеренное количество магния (25— 50 мг) содержат куры, сыр, манная крупа, зеленый горошек, свекла, морковь, вишни, черная смородина, изюм.

Демидова Екатерина

Калий, как и магний,— элемент внутриклеточный. Он обеспечивает   нормальную  деятельность  сердечной мышцы, активирует некоторые ферменты, способствуют выведению из организма избытка воды, поддерживает постоянство осмотического давления в клетках. Потребность в  калии составляет в среднем 2-4 г. В день. В растительных продуктах содержание кальция значительно выше, чем в продуктах животного происхождения. Максимальное количество калия (более 500 кг на  100 г продукта) содержат урюк, картофель, чернослив,  изюм, горох, морская капуста. немало его (251-400 мг) в говядине, свинине, треске, хеке, скумбрии, кальмарах, овсяной крупе, зеленом горошке, томатах, свекле , зеленом луке, черешне, смородине, винограде, абрикосах, персиках. Умеренное количество калия (150- 250 мг) содержат куры, свинина, судак, пшено, гречневая  крупа,   хлеб  из  муки грубого помола, морковь, капуста, кабачки, тыква, клубника, груши, сливы, апельсины.

Абдулалимова Кямале

Натрий в противоположность калию-элемент в   основном внеклеточный: он содержится преимущественно в межклеточной жидкости, лимфе, плазме крови и в других жидких средах организма. Натрий так же регулирует осмотическое давление в тканях, активирует пищеварительные ферменты, учувствует в водном обмене, способствуя, в отличие от калия, накоплению жидкости в организме.

Натрий поступает в ткани человека в основном в виде  поваренной соли —хлорида натрия. Входящий в состав   этого продукта макроэлемент хлор так же выполняет  важную жизненную функцию — он используется для образования в желудке соляной кислоты. Уровень натрия  в пищевых продуктах определяется, главным образом, содержанием в них поваренной соли. Очень богаты натрием (более 800 мг на 100 г продукта) колбасы и сыра. Далее (400—600 мг) следуют хлеб, рыбные консервы, паста «Океан».

Умеренное количество натрия (50-110 мг) имеется  в мясе животных и птиц, свежей сливочном масле, яйцах, зеленом луке, свекле. Относительно бедны натрием (20—49 мг.) творог, сметана, макароны, крупы, картофель, томаты, яблоки, морковь, но особенно (менее 20 мг)—арбуз, груши, клюква, лимоны, сливы, черешня, капуста, горошек, кабачки.

Вагин Андрей

Ж е л е з о   участвует в кроветворении, оно необходимо для синтеза гемоглобина в костном мозге. Кроме того, железо в составе некоторых ферментов обеспечивает окислительно-восстановительные реакции в тканях. Суточная потребность в железе определена для мужчин в 10 мг, для женщин—1,8 мг.

Наиболее богаты железом (более 3 мг в 100 г продукта) свиная и говяжья печень, говяжий язык, мясо кролика и индейки, некоторые крупы — гречневая, овсяная, ячневая, пшено, а также черника, персики, икра осетровых рыб. Значимые количества железа (2—3 мг) содержат куры, говядина, баранина, копченые колбасы, скумбрия, горбуша, паста «Океан», яйца, манная крупа, хлеб из муки грубого помола, а также айва, хурма, груши, яблоки, сливы, абрикосы, шпинат, щавель. Умеренное количество железа (1—1,9 мг) имеется в свинине, вареных колбасах, рисе, макаронах, томатах, свекле, редисе, капусте, моркови, брюкве, зеленом луке, укропе, арбузе, крыжовнике, вишне, черешне, черной смородине, клубнике.

Чигаткина Анна

М е д ь    участвует в кроветворении, а так же состав некоторых белков и ферментов, регулирующих некоторые окислительные процессы в тканях, накопление АТФ,  синтез соединительнотканного белка – коллагена, обмен железа.  Суточная потребность в меди колеблется в пределах  2—3,5 мг. При дефиците меди наблюдаются сосудистые расстройства, малокровие, нарушение пигментации кожи и волос;   у детей замедляется рост.

В животных продуктах медь содержится в больших  количествах и усваивается организмом лучше, чем в продуктах растительного происхождения. Наиболее богаты медью мясо и печень. Далее следует рыба какао, орехи, бобовые, сушеные грибы, гречневая, овсяная перловая крупы, картофель, абрикосы, груши, крыжовник. Ягоды, произрастающие в лесу, богаче медью, чем садовые.  Наиболее полезны в этом отношении плоды  шиповника, рябина, малина, земляника.

При малокровии медь используется  чаще в комплексе с другими стимуляторами кроветворения. К ним, кроме железа, относятся кобальт и марганец. Кобальт входит в состав витамина В12 . Марганец, помимо участия в кроветворении, входит в состав  некоторых тканевых ферментов.

В наибольших количествах он содержится в муке, крупах, бобовых, меньше — в овощах, фруктах, огородной зелени.

Лянга  Максим

Й о д    используется организмом при синтезе гормонов щитовидной железы. В составе этих гормонов он стимулирует обменные процессы в тканях, в том числе препятствует избыточному накоплению холестерина в крови. Потребность в йоде определена в 0,1—0,2 мг в день. Увеличенное количество йода рекомендуется при недостаточности щитовидной железы, атеросклерозе, ожирении.

Основные, наиболее популярные в настоящее время источники питания — мясо, птица, молочные продукты, хлеб, мучные и макаронные изделия, крупы, овощи и плоды — содержат лишь небольшое количество этого микроэлемента. Кроме того, при тепловой обработке и длительном хранении пищевых продуктов содержание йода в них существенно уменьшается. Так, при варке картофеля целыми клубнями теряется 30 % йода, в измельченном виде — до 50 %. Ценными поставщиками йода могут служить морские сорта рыбы и нерыбные продукты моря — креветки, кальмары, мидии, особенно морская капуста.

Сахауова Елена

Ф т о р     входит в состав зубной эмали. Суточная потребность в этом микроэлементе составляет примерно 1 мг. В организм человека он поступает, главным образом, с питьевой водой. Пища относительно бедна фтором. Значимые количества его содержатся в основном в продуктах моря, в том числе в морской капусте.

Ц и н к    входит в состав некоторых тканевых ферментов, обладает липотропными и кроветворными свойствами, активирует гормон поджелудочной железы инсулин. Содержится в мясе, внутренних органах животных, яйцах, рыбе, грибах.

Васюков Назар

Алюминий обнаружен почти во всех тканях человека, в наибольших количествах—в печени, легких и головном мозге. Концентрация алюминия в крови возрастает при нервном стрессе, ожогах, алкоголизме. Алюминий активирует действие некоторых пищеварительных ферментов, улучшая этим переваривание, расщепление и усвоение пищи. Алюминий участвует в построении эпителиальной (покровной), соединительной и костной тканей.  Являясь антагонистом фосфора, который на определенном этапе развития организма способствует прекращению роста костей, алюминий тем самым может оказывать противоположный эффект.

Самусенко Илья

Витамины — незаменимые питательные вещества

Слово «витамин» происходит от латинского «вита»— жизнь, что означает и подчеркивает особую роль этих веществ в жизни человека. Витамины биологически высокоактивны. Они входят в состав многих ферментов, регулируют практически все процессы обмена веществ, деятельность нервной, эндокринной, сердечно-сосудистой, пищеварительной и других физиологических систем организма. В тканях человека витамины не синтезируются или синтезируются в крайне недостаточных количествах. Поэтому они должны постоянно поступать с пищей.

Витамины активны в очень малых дозах — суточная потребность большинства из них определяется миллиграммами (мг) или даже тысячными долями миллиграмма — микрограммами (мкг). И, тем не менее, витаминная недостаточность пока еще остается явлением нередким. Этому способствуют многие факторы: употребление излишнего количества высококалорийных, но бедных витаминами продуктов; сезонные колебания уровня витаминов в пище — их резкое уменьшение в зимне-весенний период; неправильное хранение и несоответствующая кулинарная обработка продуктов, при которой значительная часть витаминов подвергается разрушению; несбалансированность питания по другим компонентам — дефицит полноценного белка, избыток углеводов, особенно за счет сахара и кондитерских изделий; заболевания пищеварительного тракта, при которых усвоение витаминов резко снижается даже в условиях их высокого содержания в пищевых продуктах.

Существенное значение имеет также повышенная потребность организма в витаминах, связанная с интенсивным ростом и физическим развитием (у детей и подростков), большой физической нагрузкой, инфекционными болезнями, стрессовыми состояниями, у женщин — с беременностью и кормлением грудью. Опасность витаминной недостаточности возрастает с наступлением весны. Запасы витаминов в самом организме и в пищевых продуктах к этому времени практически истощаются. А потребность в витаминах, наоборот, резко возрастает в связи с сезонным усилением деятельности многих физиологических систем.Витамин А — ретинол. Регулирует обменные процессы в коже, слизистых оболочках глаз, пищеварительного тракта, дыхательных и мочевых путей, повышает сопротивляемость организма к инфекциям и, кроме того, участвует в восстановлении зрительного пурпура в сетчатке глаза, что обеспечивает определенный уровень зрения в сумерках. При дефиците витамина А характерно нарушение сумеречного зрения; у детей задерживается рост. Суточная потребность здорового взрослого человека в витамине А составляет 1 мг.

Витамин А содержится только в продуктах животного происхождения. Им наиболее богата печень — говяжья, свиная, тресковая; много витамина А в сливочном масле и яйцах; умеренное, но, безусловно, значимое количество витамина содержат сметана и сливки 20-процентной жирности, сыр, жирный творог, почки, палтус, шпроты.           

В группу В объединены витамины B1 — тиамин, В2—рибофлавин, В6—пиридоксин, В9—фолиевая кислота, или фолацин, В12—цианокобаламин, B15—пангамат кальция, РР — никотиновая кислота, или ниацин, холин, биотин — витамин Н. Наибольшее количество витаминов группы В содержат пшеничные отруби, мука грубого помола, бобовые, крупы гречневая, овсяная и перловая, печень, мясо, пивные и пекарские дрожжи.

Витамин В9—фолиевая кислота, фолацин. Выделен из листьев шпината. Вместе с витамином B]2 участвует в кроветворении. Кроме перечисленных выше продуктов, содержащих весь комплекс витаминов В, наряду со шпинатом очень богаты фолацином зелень петрушки, фасоль, салат. Большое количество его содержат творог, многие сыры, паста «Океан», крупы, хлеб, макароны, зеленый горошек, укроп, лук-порей, капуста цветная и ранняя белокочанная. Умеренное содержание витамина имеется в яичном желтке, некоторых видах рыбы (сельдь, ставрида, хек, судак), кабачках, баклажанах, поздней белокочанной капусте, свекле, ревене, клубнике, инжире. При кулинарной обработке продуктов фолиевая кислота легко разрушается, особенно при длительной варке овощей — до 90 %; в составе животных продуктов она более устойчива. Недостаточность фолацина наблюдается при алкоголизме — этиловый спирт снижает уровень витамина в крови.

Витамин С — аскорбиновая кислота. Известна как «витамин над витамином» — столь велика ее роль в жизнедеятельности организма, особенно в обмене белка. Витамин С понижает проницаемость кровеносных сосудов, участвует в образовании и превращении гормонов коры надпочечников и многих других веществ, повышает сопротивляемость организма инфекциям, ядам и прочим вредным воздействиям. Потребность в аскорбиновой кислоте составляет 55—100 мг в день.

Наибольшие количества ее (100 мг и более в 100 г продукта) содержат плоды шиповника, красный сладкий и зеленый перец, черная смородина, петрушка, укроп. Далее следуют капуста цветная и белокочанная, щавель, шпинат, рябина, апельсины, клубника, лимоны, белая смородина. Ценными источниками витамина С  умеренным его содержанием являются зеленый лук, брюква, зеленый горошек, томаты, редис, молодой картофель, лиственный салат, кабачки, дыня, мандарины, крыжовник, кизил, малина, айва, брусника, черешня, вишня, клюква, красная смородина, квашеная капуста.

Антипин Максим

Вода для здоровья — не просто вода.

Вода в организме человека не является ни пластическим, пи энергетическим материалом. Но она жизненно необходима и ничем не заменима. Значение воды для человека издавна отражалось в русских пословицах и поговорках. В них воде нередко отводилось самое почетное место — рядом с хлебом. Таковы мудрые народные изречения:    «Хлеб — батюшка,    а    водица — матушка», «Покуда есть хлеб и вода, все не беда», «Хлеб да вода  — крестьянская еда», «Холодна вода  не мутит ума».

В тканях взрослого человека вода составляет 65 % всей массы тела. У детей этот показатель еще выше, особенно у новорожденных,— до 70% и более. По мере старения организма количество воды в тканях уменьшается. Потеря значительных количества влаги приводит к некоторому сгущению крови и повышению концентрации содержащихся в ней минеральных солей, сахара и других компонентов. Вот почему потеря организмом более 10 % влаги крайне опасна для жизни.

В тканях человека вода выполняет многие физиологические функции. Вода, прежде всего, является универсальным растворителем. В ней растворяются все вещества, поступающие из желудочно-кишечного тракта в кровь, и все конечные продукты обмена веществ, подлежащие удалению из тканей и крови почками в составе мочи. Вода является той средой, в которой происходят все физико-химические  реакции  в  процессе обмена  веществ. Вода используется для образования пота, предохраняющего тело человека от перегрева при высокой температуре окружающей среды. Вода необходима также для образования пищеварительных соков.

Между количеством потребляемой и выделяемой из организма воды, как правило, существует строгое равновесие. В нормальных условиях потребность взрослого человека в воде составляет около 40 мл на 1 кг массы тела в сутки; у детей эта норма значительно выше, особенно в грудном возрасте —до 120—150 мл. В общей сложности формула сбалансированного питания определяет суточную потребность в воде в пределах 1800— 2200 мл. Из них около 1000 мл воды человек получает в виде свободной жидкости — чая, молока, супов, компотов и других жидких блюд. От 500 до 1000 мл воды поступает в организм в составе пищевых продуктов. Примерно 300—400 мл воды образуется непосредственно в тканях человека при окислении белков, жиров  углеводов. 

Шамсиева Альбина

В течение суток организм взрослого человека затрачивает в зависимости от интенсивности выполняемой  работы от 2500 до 3500 ккал, в особых случаях — до 4000—5000 ккал. Из них примерно 1500—1600 ккал расходуется в процессе так называемого основного обмена — при полном внешнем покое человека: в положении лежа, без движений, натощак, при температуре окружающей среды 16—20 °С.                                                   

Существует понятие об энергетической ценности, или   калорийности  питательных веществ. Это — такое количество энергии, которое освобождается в тканях человека при сгорании одного грамма данного питательного вещества.   Энергетическая   ценность  белков   составляет 4 ккал, или  16,7 кДж, жиров—9 ккал, или 37,7 кДж, углеводов — 4 ккал,  или   16,7 кДж. Для  расчета энергетической ценности всего суточного рациона надо энергетическую ценность каждого    питательного    вещества умножить на цифру, означающую количество этого вещества (в граммах) в диете, и взять сумму полученных     произведений.                                                                         

Для устойчивого сохранения здоровья нужен постоянный энергетический баланс: полное соответствие калорийности питания повседневно затрачиваемой человеком энергии. Организму одинаково вредны нарушения этого баланса в обе стороны: и недостаточность энергетической ценности суточного рациона, и ее избыток. Если калорийность питания не восполняет затраты энергии, то происходит «сгорание» питательных веществ, содержащихся в собственных тканях человека— главным образом так называемого запасного, резервного жира. Это приводит к похуданию — уменьшению массы тела.

  Мы, будущие работники общественного питания относимся к III группе. Нормы дневного потребления энергии (ккал), белка, жира, углеводов составляют

Мужчины
Энергия	Белки	Жиры	Углеводы
3200	96	117	440
Женщины
Энергия	Белки	Жиры	Углеводы
2700	81	99	371

Перечень блюд, приготовленных учащимися:

Минина М. – фруктовый салат

Лянга М. – крабовый салат

Сварыгина А. и Везенкова Н. – салаты «фантазия»

Васюков Н.-салат «Мимоза»

Сахауова Л.-рыба фаршированная ананасами

Антипин М-куриный рулет фаршированный грибами

Вагин А.-куриный рулет

Абдулалимова К. – салат  «Оливье»;

Шагиев Р. – печеночный торт

Демидова Е. и Егорова В.-утка фаршированная яблоками.  

Самусенко И.- фаршированная щука

           Список использованной литературы:

1.Р.Л. Школенко «Питание и здоровье»

2. Матюхина «Основы физиологии питания микробиологии, гигиены и санитарии»

3. Журнал «Питание и общество»

4. Ковалев Н.И. «Технология приготовления пищи»

Разработка внеклассного мероприятия «Химия на кухне»

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ

Шығыс Қазақстан облысы білім басқармасының

«Глубокое техникалық колледжі» КММ

«Қарастырылды» «Бекітемін»

Ә/К отырысында ШҚО ББ «Глубокое техникалық

«___» __________ 20__ж колледжі» КММ

Ә/К төрағасы директоры________ В.Н. Бутенко

___________ О.А. Попова «___» _____________ 20___ж

«Химия на кухне»

Сыныптан тыс іс-шаралардың әдістемелік әзірлемесі

Методическая разработка внеклассного мероприятия

«Химия на кухне»

Құрастырған:

Т.А.Ә, лауазымы

Смирнова И.А., преподаватель химии,

Вагнер Е.В., методист

Верхнеберезовский к.

2014 ж

Тема: «Химические реакции, происходящие в результате соединения пищевых продуктов, механической и тепловой обработки пищевых продуктов».

Триединая цель мероприятия:

1. Образовательная: Обозначить химические процессы, протекающие при соединении и приготовлении пищевых продуктов;

2. Развивающая: Развивать логическое и критическое мышление учащихся, расширить кругозор и познавательную активность;

3. Воспитательная: Воспитывать интерес к изучаемому предмету, бережное отношение к труду и пищевым продуктам.

Задачи:

1. Повторить и систематизировать знания по темам «Белки», «Жиры», «Углеводы»;

2. Выявить взаимосвязь изучаемого предмета с повседневной жизнью, в частности, при приготовлении пищи;

3. Показать необходимость соблюдения технологической последовательности операций в ходе экспериментов;

4. Соблюдать ТБ и охрану труда.

5. Провоцировать участников и аудиторию на поддержание дискуссии.

Форма проведения: интегрированное экспериментально-познавательное шоу.

Методы работы: словесный, наглядно-практический, познавательный, проблемный.

Место проведения: актовый зал.

Оформление: красочная презентация, «Повар» и «Химик» (макеты), цветы в зале, песни о демонстрируемых продуктах.

Материально-техническое оснащение: Ноутбук, проектор и экран для демонстрации презентации, столы, скатерти (клеенки), прозрачная посуда, колбы, инвентарь, пищевые продукты, белый халат, костюм повара.

Участники: учащиеся второго курса.

Ход мероприятия:

(Слайд № 1 – «кухня и химическая лаборатория»)

1. Вводная часть: (5 мин)

Преподаватель химии (далее «химик») одет в белый халат и пластиковые очки, методист (далее «повар») в костюм повара. Звучит музыка из сериала «Кухня».

Вступительное слово:

Химик: Здравствуйте, уважаемые учащиеся и гости!

Повар: Добрый день!

Химик: Мы рады приветствовать вас на нашем интегрированном экспериментально-познавательном шоу «Химия на кухне»! (Слайд №2 – «Название мероприятия»)

Повар: И сегодня для вас работают: доцент, зав. кафедрой химии научно-исследовательского института при КГУ «Глубоковская техническая академия» Смирнова И.А. …

Химик: … и кандидат химико-биологических наук, технолог, шеф-повар ресторана «Неизвестен и не надо» Вагнер Е.В.

Повар: Итак…(Обращается к аудитории). Посмотрите на слайд (Слайд № 3 – «Повар и химик за работой») и скажите кто эти персонажи и что в них общего? (Выслушивают ответы аудитории)

Химик: Бытуют мнения о том, что не все предметы, изучаемые в учебных заведениях, пригодятся в жизни. И химию, в частности, сравнивают с одним из «таких ненужных» предметов, не задумываясь над тем, что химические процессы сопровождают нас всегда и повсюду на протяжении жизни. Поэтому, сегодня мы расскажем не о металлах и оксидах, не о щелочи едкой…

Повар: … а расскажем мы вам о другой химии, о той, с которой каждый день вы сталкиваетесь, сами того не зная; о том, что вы принимаете в пищу каждый день – пищевых продуктах, а точнее о пищевых веществах: белках, жирах и углеводах.

Химик: Цель нашего мероприятия сегодня: провести эксперименты и по окончании их сделать умозаключения о химических процессах, протекающих при соединении и приготовлении пищевых продуктов, а также повторить темы «Белки», «Жиры» и «Углеводы».

Повар: (Обращаясь к аудитории) Ну что, вы готовы? (Ответ аудитории).

Тогда начнем!

2. Основная часть:

2.1. «Об углеводах» (20 мин)

Мини-сценка про хлеб и углеводы

Повар: Ну и я скорее всего начну с главного…

(Подходит к столу, отрезает кусочек хлеба, садится на стул и начинает есть).

Химик: Уважаемый повар, а что это вы есть уселись? У нас ведь тут гости, шоу, а не точка общепита!

Повар: Да что-то у меня совсем сил нет, вся энергия иссякла…

Химик: Ну… если дело касается «энергии», вам надо к «электромонтерам» — они всегда «под напряжением» ходят!

Повар: А вот и не надо. Ведь основным источником энергии для нашего организма являются углеводы, а хлеб – один из продуктов, содержащих их.

Химик: А чем докажете?

Повар: Легко!

(Проводит качественную реакцию йода на крахмал, объясняет ее). (Конец сценки).

Повар: Кстати, в СССР технологи из отдела по контролю так проверяли честность поваров в столовых. Они имели право проверить предприятие в любое время. Если изделия из рубленого мяса (в рецептуру которых не входит хлеб) на разрезе синело при капле йода, то это говорило о наличии там крахмала, и значит, мясо было положено не в полном объеме и заменялось хлебом. За это очень строго наказывали, ведь это есть воровство!

(Слайд №4 – «Хлеб»), звучит песня о хлебе.

Химик: Итак, мы выяснили, что в хлебе есть крахмал, а это – углевод. Давайте вспомним, что такое углеводы. (Выслушивает ответы и зачитывает правильную формулировку). (Слайд № 5 – «Углеводы. Определение»). Они бывают простые (моносахариды и дисахариды) и сложные (полисахариды). Крахмал, содержащийся в хлебе является сложным углеводом. Сахароза (тростниковый сахар, свекличный сахар) углевод простой.

Повар: Много углеводов в продуктах растительного происхождения: крупы, овощи, в хлебобулочных и макаронных изделиях. Употребление углеводов в избытке приводит к появлению лишнего веса.

Химик: Почему углеводов много именно в растительной пище. Как они там образуются? Под действием ультрафиолетовых лучей в тех частях растений, которые содержат хлорофилл и образуются углеводы. При этом углерод поглощается из углекислого газа, а в атмосферу выделяется кислород. Так что и пища богата углеводами, и чистого воздуха в атмосфере прибавилось.

Повар: Прекрасно! А теперь все же уделим немного внимания королю стола – хлебу!

Все мы привыкли покупать хлеб в магазине, и уже мало кто знает, как испечь краюшку пышного душистого каравая дома.

Химик: А действительно, как испечь хлеб пышным и румяным?

Повар: Ну тут все просто. Продуктами, входящими в состав теста являются мука, вода, соль, можно добавить немного сахара и обязательно дрожжи. Именно дрожжи делают хлеб пышными, за счет процесса брожения. (Слайд №6 – «Дрожжи»).

Химик: Проведем эксперимент. Приглашаем троих желающих.

(Пока повар объясняет учащимся суть эксперимента, химик объясняет:

Что такое дрожжи.

Хлебопекарные дрожжи являются биологическими разрыхлителями и им принадлежит ведущая роль в формировании качества хлеба. Их главная функция обусловлена самим составом дрожжей, которые на 44-75% состоят из белков, на 30-50% — из углеводов, и на 5-10% — из минеральных неорганических веществ, на 5-12% — из азота.

Дрожжи – это одноклеточные грибы, не имеющие грибницы, как и должно всем грибам не имеют питания. Дрожжи выделяют ферменты в окружающую среду, который расщепляют полимеры до легкоусвояемых мономеров, а затем высасывают их в цитоплазму. В эту же среду впрыскивают продукты жизнедеятельности. Для жизнедеятельности дрожжей такими продуктами являются сахара и углеводы, они раскладывают их на спирт и углекислый газ.

Например:

(Слайд № 7 – «Уравнение реакции брожения сахара»)

Сахар спирт углекислый газ

С₆Н₁₂О₆ С₂Н₅ОН + 2СО₂

180г 92г 44,2л

Из-за большого выделения газа, дрожжи стали применять в хлебопечении, для подъема теста, как разрыхлитель. Прекращение брожения связанно с исчерпанием запаса сахара, либо с достижением токсичности спирта – этанола, для дрожжей. Обычные дрожжи погибают , когда концентрация спирта достигает 12% ).

Тем временем в трех прозрачных банках замешивается жидкая опара учащимися под руководством повара, из них:

1. Мука+холодная вода+дрожжи

2. Мука + теплая вода+дрожжи

3. Мука+теплая вода+дрожжи+сахар

Через небольшой промежуток времени в банке с сахаром и теплой водой можно наблюдать активное размножение грибков (брожение) и резкий подъем опары; в банке с теплой водой без сахара брожение будет проходить менее активно и подъем опары будет меньше; в банке с холодной водой будет наиболее медленный процесс брожения.

Объяснение: сахар способствует размножению дрожжей (грибков), теплая вода также является благоприятной средой (наиболее благоприятная температура +36+38*С, при температуре +50* грибки погибают).

Повар: Кстати соль и сахар нетолько придают продуктам сладкий или соленый вкус. Соль – угнетает процесс брожения дрожжей, но позволяет тесту не растекаться, держать форму, иметь равномерную поверхность, а сахар – способствует брожению и наряду с крахмалом участвует в образовании румяного цвета при выпечке, т.к. нагрев сахаров свыше 110*С сопровождается окраской корочки.

2.2. «О жирах» (20 мин)

Мини-сценка о майонезе

(Слайд № 8 – «Майонез»), звучит песня «Майонез»

Химик: Уважаемые гости, знаете ли вы из каких продуктов приготавливают соус-майонез? (Выслушивают ответы, называют правильный).

(Слайд № 9 – «Продукты, входящие в состав майонеза»)

Повар: Майонез – это соус. (Рассказать историю).

Опыт.

Химик: С точки зрения химии майонез – это эмульсия — дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости (дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде).

Эмульсии могут быть образованы двумя любыми несмешивающимися жидкостями; в большинстве случаев одной из фаз эмульсий является вода, а другой — вещество, состоящее из слабополярных молекул (например, жидкие углеводороды, жиры). Например, молоко — одна из первых изученных эмульсий: в нём капли молочного жира распределены в водной среде.

Процесс получения эмульсии называется «эмульгирование».

Эмульгирование – самая ответственная операция в приготовлении майонеза. Если долго смешивать растительное масло с желтком — оно разбивается на мелкие шарики и приобретает белый цвет. Желток выступает в этом случае в роли эмульгатора. Так что майонез является, можно сказать, скоплением микроскопических частичек растительного масла, каждая из которых обволакивается пленкой из яичного желтка. Точно также как снежинки — в отдельности прозрачные, а вместе — белый снег. 

Повар: Как проверить качество майонеза? Чайную ложку майонеза положить на сковороду и немного подогреть. Если майонез доброкачественный, эмульсия распадется, и на сковороде получится почти чистое масло, на котором можно поджарить любые продукты. В случае суррогатного майонеза на сковороде образуется шипящая и булькающая молочно-белая масса, напоминающая манную кашу.

2.3. «О белках» (20 мин)

Мини-сценка о «бЕлках» и «белкАх»

Высокомолекулярные органические вещества, состоящие из альфа-аминокислот, соединённых в цепочку пептидной связью (Белок)

(Слайд № 10 «Белковые продукты»)

Химик: Продукты, о которых мы хотим вам рассказать это яйца и творог.

(Слайд № 11 «Яйца»). Звучит песня «Про яйца».

(Слайд № 12 «Молочные продукты»). Звучит песня «О молоке»

Денатурация белков – это нарушение нитевидной пространственной

структуры белковой молекулы под влиянием различных внешних воздействий, сопровождающееся изменением их физико-химических и биологических свойств. При этом нарушаются вторичная и третичная структуры белковой молекулы, а первичная, как правило, сохраняется.

Денатурация белков происходит при нагревании и замораживании пищевых продуктов под действием различных излучений, кислот, щелочей, резких механических воздействий и других факторов.

При денатурации белков происходят следующие основные изменения:

—       резко снижается растворимость белков;

—       теряется биологическая активность, способность к гидратации и видовая специфичность;

—       улучшается атакуемость протеолитическими ферментами;

—       повышается реакционная способность белков;

—       происходит агрегирование белковых молекул;

—       заряд белковой молекулы равен нулю.

Потеря белками биологической активности в результате тепловой денатурации  приводит к инактивации ферментов и отмиранию микроорганизмов.

В результате потери белками видовой специфичности пищевая ценность продукта не снижается.

Повар:

3. Заключение: (8 мин)

Химик: Уважаемые гости нашего шоу! Надеемся, что вы внимательно слушали, смотрели, а кто-то даже принял участие в экспериментах. Настало время узнать, что нового вы открыли для себя.

Повар: Для этого мы проведем викторину. (Слайд № 13 — «Викторина»). Вам нужно отвечать на вопросы, за правильный ответ – поощрение.

Вопросы викторины

1. Химик: Какой газ выделяется при брожении теста? (углекислый)

2. Повар: Что являет при брожении дрожжей? (сахар)

3. Химик: При какой температуре дрожжи погибают? (50*С)

4. Повар: Каким веществом определяют наличие крахмала в продукте? (йод)

5. Химик: Чем является майонез с точки зрения химии? (эмульсия)

6. Повар: Чем является майонез с точки зрения кулинарии? (соус)

7. Химик: Присутствуют ли в майонезе молочные продукты? (нет)

8. Повар: Чем осветляют соус-майонез? (лимонный сок, уксусная кислота — кислотами)

9. Химик: Как определить качество майонеза? (положить ложку майонеза на горячую посуду, качественный майонез распадется на жиры, некачественный – будет выглядеть крупинками как манная каша)

10. Повар: Что добавляют производители для сохранения консистенции промышленного майонеза? (эмульгаторы)

11. Химик: При какой температуре происходит коагуляция белка? (40*С)

12. Повар: Почему при варке продуктов с содержанием белка, на поверхности воды образуется пена, при кипении, сворачивающаяся в хлопья? (этот процесс называется денатурация, происходит при температуре свыше 70*С)

13. Химик: Почему котлета на разрезе синеет (темнеет), если на нее капнуть йодом? (в котлете есть хлеб, содержащий крахмал, именно он дает такую окраску)

14. Повар: Почему хлеб и хлебобулочные изделия гладкие и румяные (присутствие в тесте соли и/или сахара)

15. Химик: Почему салаты, заправляемые майонезом долго не хранят? (майонез является благоприятной средой для развития микроорганизмов)

16. Повар: Что представляют собой дрожжи? (это грибки)

17. Химик: Почему при долгом контакте майонеза с воздухом, на майонезе образуется желтая плотная корка? (заветривание, омуление)

18. Повар: Свернется ли яичный белок при взаимодействии с этиловым спиртом? Почему? (Да, частично или полностью, так как при 40*С белки сворачиваются (коагулируют), а градус спирта составляет 97*)

19. Химик: Как называется процесс разрушения структуры белка? (денатурация)

20. Повар: Почему при неправильном хранении продуктов, содержащих белок, появляется неприятный запах? (гниение белков)

Химик: Вы ответили на все вопросы. Молодцы! Теперь вы знаете, что химия предмет интересный и не скучный, а изучать ее нужно!

Повар: Есть хорошее выражение: «Мы – то, что мы едим!». Внимательно читайте этикетки на упаковке с продуктами, употребляйте в пищу натуральные продукты и учите химию с удовольствием!

Вместе: До новых встреч! (Слайд № 14 – «Спасибо за внимание»).

Проект «Кухня это маленькая химическая лаборатория»

2018 г.

Содержание

Введение…………………………………………………………………………………………………… …….

1. Кулинария и химия………………………………………………. ………………………………..

2. У нас на кухне химические реактивы………………………………….. ………………………………………..

3. Опыты на кухне……………………………………………….. ………………………………………..

3.1. Химия в оладушках………………………………………………………………………………..…

3.2. «Удержим воду в стакане»…………………………………………………………………..………

3.3. «Чудотворное масло»……………………………………………………………………….………

3.4. «Сортировка»…………………………………………………………………………………..……

3.5. «Лимон – волшебник»………………………………………………………………………..…..

3.6. «Яйцо — подводная лодка»………………………………………………………………………….

3.7. «Надуем шарик»………………………………………………………………………………….…..

4. Поделки в детском саду………………………………………………………………….……………

Заключение…………………………………………………………………………………………

Литература………………………………………………………………………………………………….

Введение

Мне очень нравится наблюдать за мамой, когда она готовит на кухне. Однажды, мама готовила завтрак, я увидел, как она добавляет в тесто для оладьей что-то шипящее. В тот момент мама была похожа на волшебницу, которая готовит волшебный эликсир. Я спросил: «Что это такое и зачем ты это кладешь в тесто?» Мама улыбнулась, и ответила, что кухня это маленькая химическая лаборатория. Что такое химия? И какая связь между вкусными мамиными оладушками и химией. Это я и решил выяснить, а мама с радостью согласилась мне в этом помочь. В группе Ольга Викторовна приносила картинки с разными опытами. С ней мы сходили в библиотеку, где рассматривали книги и брали их в группу для чтения. Так родился проект на тему «Кухня – это маленькая химическая лаборатория».

Объектом нашего исследования стали продукты и вещества, которые мама использует для приготовления пищи.

Предметом является изучение явлений происходящих с веществами и продуктами на кухне.

Перед собой мы поставили цель: выяснение, чем наша кухня похожа на химическую лабораторию.

Для достижения цели мы поставили задачи:

1. прочитать литературу по теме исследования.

2. проделать опыты и объяснить связь «Кухня – Химия».

3. создать книжку-малышку «Начинающему химику».

Гипотеза:

Кухня – это маленькая химическая лаборатория.

1. Кулинария и химия.

Химия — одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в ней. Она отвечает на вопросы, почему соль соленая, почему трава зеленая, почему мыло мылится, почему вода пузырится! На все эти вопросы и еще на сто тысяч вопросов знает она ответы. Предметом изучения химии являются вещества, их свойства. Химия существует с глубокой древности, но настоящей наукой она стала совсем недавно — не более 200 лет назад. Создателями считаются: великий русский ученый М.В. Ломоносов, французский химик А. Лавуазье, английский физик Дж. Дальтон. Разобраться с полезными и вредными веществами, узнать их строение, свойства, роль в природе – одна из задач химии. Она нужна и строителю, и врачу, и повару.

2. У нас на кухне химические реактивы!

Интересно, чем же кухня напоминает научную лабораторию? Раскроем кухонный шкаф. Уксус, пищевая сода, растительное масло, сахар, мука, соль, молоко, крахмал. Обычные продукты питания. Но не тут – то было! Это настоящие химические вещества, с помощью которых на нашем столе появляются вкусные и полезные блюда. У этих веществ даже есть химические названия.

Например:

Соль — это хлорид натрия;

пищевая сода — гидрокарбонат натрия;

уксус — уксусная кислота;

сахар — сахароза;

молоко- лактоза;

мясо — белок и жир.

Сплошная химия!

Ну, что похимичем?

3. Опыты на кухне.

Как только человек начал готовить себе пищу, он, пусть и неосознанно, стал химиком. На сковородах и в жаровнях, в бочках и глиняных сосудах шли сложнейшие химические процессы. И все для того чтобы пища была вкуснее. Итак, я приглашаю в кулинарную лабораторию.

— Химия в оладушках.

Что нужно для приготовления оладьей? Мука, молоко, яйцо, соль, сахар, растительное масло. Мы смешали эти ингредиенты, пожарили оладьи, но они получились тонкие. Тогда мама добавила туда шипучку и снова пожарила оладьи, они получились пышные.

Для того чтобы приготовить «шипучку» нам понадобится:

1. Сода пищевая – одна чайная ложка

2. Уксус 9% — 3-4 капли

3. Ложка

4. Пипетка

Возьмем чайную ложечку соды и капнем на нее немного уксуса, сода начинает шипеть – это выделяется газ, который называется углекислым. Пузырьки газа, попадая в тесто, делают его воздушным и пышным. Из такого теста и оладушки получаются очень аппетитными и вкусными. Но такое превращение можно использовать не только на кухне, но и показать друзьям настоящие химические фокусы.

Опыт «УДЕРЖИМ ВОДУ В СТАКАНЕ»

Берем полный стакан воду, сверху на него кладем белый лист бумаги, прижимаем и переворачиваем. Вода остается в стакане и не выливается.

Опыт «ЧУДОТВОРНОЕ МАСЛО»

Понадобятся: воздушный шарик, подсолнечное масло, шпажка

Ход действий: Надуваем воздушный шарик, берём узкую деревянную палочку и смачиваем ее полностью в подсолнечном масле. Потихоньку проткнём шарик насквозь этой палочкой. Масло растеклось по краям отверстия в воздушном шаре и не пропускало воздух наружу, поэтому шарик не сдулся.

Вывод: Благодаря маслу, шарик не лопнул!

Опыт «СОРТИРОВКА»

Нам понадобится: Бумажное полотенце, поваренная соль — 1 ч.л. молотый перец — 1 ч. л., воздушный шарик.

Ход действий: тщательно перемешать ложкой соль и перец. Надуть шарик, завязать и потереть им о шерстяную ткань или голову. Поднести шарик поближе к смеси соли и перца. Что мы видим? Перец прилип к шарику, а соль осталась на столе.

Вывод:  При помощи шарика можно сортировать рассыпанные вещества.

Опыт « ЛИМОН – ВОЛШЕБНИК»

Понадобятся: два стакана, два пакетика чая, лимон, кипяток.

Ход действий: Нужно заварить в 2 стаканах чай, чтобы был одинаковый цвет. В один из стаканов добавить кусок лимона. И что же мы видим? Чай на глазах посветлел!

Вывод:  лимон — настоящий волшебник- отбеливатель!

Опыт  «ЯЙЦО -_ПОДВОДНАЯ ЛОДКА»

Понадобится: литровая банка с обычной водой, пищевая соль, в качестве «подводной лодки» — обычное яйцо.

Ход действий: Налить полбанки воды и опустить в неё яйцо. Видим, что яйцо утонуло. Всыпать в банку стакан соли и тщательно размешать. Результат — яйцо всплыло, как подводная лодка. Солёная вода помогает держаться на поверхности. И поэтому в море плавать гораздо легче, чем в реке. А в Мёртвом море и вовсе утонуть невозможно из-за того, что вода там необыкновенно солёная.

Вывод:  яйцо тяжелее обычной воды, но легче солёной, поэтому не тонет.

Опыт «ШАРИК НАДУВАЕТСЯ»

В бутылку наливаем уксус, а в шарик насыпаем соду. Надеваем шарик на горлышко бутылки и потихоньку высыпаем соду из шарика в бутылку. Начинается реакция выделения углекислого газа, которым наполняется шарик. (2 ст.л. соды в шарик, надеваем на бутылку и высыпаем в бутылку с уксусом)

4. Поделки в детском саду.

Из продуктов можно приготовить не только вкусную и полезную еду, но и делать различные поделки.

Мы рисовали солью и гуашью: «Зимний лес», «Зайцы в лесу», «Белые медведи».

Заключение.

Прочитав литературу, проделав опыты, мы убедились в том, что многие процессы, происходящие на нашей кухне – химические явления.

Гипотеза подтвердилась — на кухне можно проводить опыты!

Поставленные задачи выполнены: мы узнали, что такое химия и химические вещества, провели химические опыты с продуктами. Тем самым  доказали, что кухня — это целая химическая лаборатория.

Литература

1. Джим Уиз «Занимательная химия, физика, биология»;

2. Н.М. Зубкова «Научные ответы на детские «почему». Опыты и эксперименты для детей от 5 до 9 лет».

3.Ольгин О. Давайте похимичим!: Занимательные опыты по химии/ Ил. Е. Андреевой. – М.: Дет. Лит., 2002. – 175 с.: ил. – (Знай и умей!).

4. https://www.youtube.com/